【题目】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8 g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:
(1)当加入212 g稀盐酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为_____?(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为____?(写出计算过程)
【答案】 (1)4.4g(2)80%(3)10%
【解析】
试题(1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g,所以当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g
(2)发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量
解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
100:44=x:4.4g x=10.6g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.25g×100%=80%
117:44=y:4.4g y=11.7g 又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
(3)溶液溶质的质量分数=11.7g/208g×100%=5.6%
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
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【题目】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. t<t2时,若向溶液中滴加NaCl溶液,无明显变化
B. t1时,溶液中金属离子有3种,固体中金属单质有2种
C. t3和t5时,溶液中的溶质种类不同,金属单质种类也不同
D. t1<t<t2时,若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出
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【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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【题目】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
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【题目】生活中处处有化学,小明把学到的化学知识用于生活中,进行下列探究.
(1)如图所示,小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙).若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将出现的现象是_____,相应的化学反应方程式为_____.
(2)小明同学在家里做了如右图所示的小实验.
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生,蜡烛火焰熄灭.由此得出有关CO2性质的结论是_____.并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____.
②当蜡烛熄灭后,在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ).观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____,此现象说明在杯中有_____气体产生,写出气体与石灰水反应的化学方程式_____.
(3)小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应,计算产生的气体是多少克?_____.
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【题目】下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是
选项 | 混合物的分离或提纯 | 分离原理 |
A | 分离液态空气制取氧气 | 利用氮气和氧气的熔点不同 |
B | 将石油分馏得到石油产品 | 石油中各成分的密度不同 |
C | 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 | 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 氯化钠和泥沙的溶解性不同 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),所需氢氧化钠的质量为_____g,所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg/cm3)。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要_____。
(3)下列操作正确的是_____。
A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
D称量时,先添加所需的氢氧化钠,再移动游码直到天平平衡
(4)把10%的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需水的质量为_____g。
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