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    2．（1）图1是KNO3、NaCl的溶解度曲线．
    ①t1℃时，KNO3的溶解度是20.9g/100g水．
    ②t2℃时，将33g KNO3加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和．欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体．
    ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯．
    ④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是Ⅱ、Ⅲ（填写编号）．
    Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3
    Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
    Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl
    Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
    （2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
    ①对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解度减小 （填“增大”或“减小”）．
    ②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压B2个大气压（填编号）．
    A．小于           B．大于              C．等于．

    分析 （1）根据固体溶解度曲线的意义分析，会根据溶解度曲线查出一定温度时的溶解度，根据溶解度的含义进行有关的分析与计算，分析分离混合物的方法等；
    （2）根据气体的溶解度与温度、压强的关系分析．

    解答 解：（1）①由KNO3的溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20.9g/100g水．
    ②由KNO3的溶解度曲线可知，t2℃时时，KNO3的溶解度是哦110g/100g水，由溶解度的含义可知，将33g KNO3加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体．
    ③由KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大．KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯．
    ④Ⅰ．上述③析出的晶体中主要是KNO3，可能含有少量的NaCl，故Ⅰ错误；
    Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液．故Ⅱ正确；
    Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl，故Ⅲ正确；
    Ⅳ．上述方法不可以将两者完全分离，故Ⅳ错误
    （2）①对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解度减小．
    ②由于的气体的溶解度随压强的增大而增大，图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 大于2个大气压．
    故答为：（1）①20.9； ②30；升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④Ⅱ、Ⅲ；（2）①减小； ②B．

    点评 主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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