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    10．氨气在化学工业中用途广泛，合成氨反应的微观过程如图所示：则该反应中，A与B的质量比为3：14；由该图示获得的信息还有在化学变化中分子可以再分，原子不能再分（写一条即可）．

    分析 根据合成氨反应的微观过程如图，分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，由方程式求出A与B的质量比，根据微粒的变化分析分子原子变化等．

    解答 解：由合成氨反应的微观过程图可知，反应物是氢气和氮气、生成物是氨气，化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3，则B与A的质量比为：（14×2）：（3×2）=14：3；由微粒的变化可知，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．
    故答为：3：14；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．

    点评 此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列解决问题的方法可行的B
    组别要解决的问题     所用方法
    A鉴别二氧化碳气体和氦气   用燃着的小木条
    B鉴别腈纶和羊毛     灼烧闻气味
    C分离食盐和硝酸钾      溶解过滤
    D      电线着火了先切断电源，再进行灭火

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
    （1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
    （2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）2（写出所有可能）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．请回答下列问题：
    （1）1个A分子中含有4个原子．
    （2）这四种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母）．
    （3）B物质中氧元素的化合价为0价．
    （4）该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，该反应的基本类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据图示回答问题：
    （1）实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），收集二氧化碳气体应选用装置B（填字母序号），理由是二氧化碳的密度比空气大；
    （2）若选用双氧水制取氧气，收集好氧气后分别做细铁丝和硫的燃烧实验，两瓶中都盛有少量水的原因分别是防止生成物溅落炸裂集气瓶和防止污染空气，两个实验共有的实验现象是燃烧都放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙两化学兴趣小组用如图1所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
    （1）甲组：按如下设计的方案实验，请完成表1：
    实验编号实验目的温度催化剂浓度
    Ⅰ探究溶液的浓度对H2O2分解速率的影响25℃0.2gMnO210mL　4%H2O2
    Ⅱ25℃0.2gMnO210mL　8%H2O2
    （2）乙组：按如下设计的方案实验，请完成表2：
    实验编号实验目的温度催化剂浓度实验时溶液
    酸碱度
    Ⅰ探究溶液的酸碱性

    对H2O2分解速率的影响    		25℃0.2gMnO20mL　8%H2O2pH=10.0
    Ⅱ25℃0.2gMnO20mL　8%O2pH=4.0
    （3）甲、乙两小组通过数次实验得出如图2所示的数据，请回答下列问题：
    ①从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解速率越快．
    ②由乙组研究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；写出H2O2分解的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
    【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25℃；实验结束时，溶液的温度明显升高．说明H2O2分解是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
    【注意：若答对第（5）小题将奖励 4分，化学卷总分不超过60分】
    【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜资料，提出下面两种制取H2O2液的方 法：
    ①用Na2O2（过氧化钠）与 H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在-5～+5℃范围，生成的Na2SO4，会以
    Na2SO4•10H2O晶体的形式析出，反应原理为 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH．若Na2O2过量会造成（在碱性环境中）生成的过氧化氢分解．
    ②用BaO2（过氧化鋇）与H2SO4溶液作反应物．在常温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反应的温度，才能使Na2SO4•10H2O晶体析出，而方法②生成的硫酸钡是沉淀，容易与过氧化氢溶液分离．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种物质．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生．则此溶液中所含的物质是（　　）
    A．BaCl2、Na2CO3B．KNO3、HClC．Na2CO3、HClD．Na2CO3、KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表．
     甲乙丙丁戊
    所取石灰石样品的质量/g2222222222
    加入盐酸的质量/g20406080100
    烧杯内剩余物的质量/g39.857.675.493.293.2
    求：（1）碳酸钙质量分数；（计算结果精确至0.1%）
    （2）稀盐酸中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，试回答：
    （1）上述实验中，滴入几滴酚酞溶液之后，你观察到了什么现象？
    （2）上述实验中，能否用石蕊溶液代替酚酞溶液？
    （3）上述实验中，溶液颜色恰好变为无色，说明了什么？
    （4）写出该反应的化学方程式？

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