【题目】根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
写出标号①的仪器名称：① ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 ；收集 O2的装置可选择 （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 （填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ；并写出该反应的化学方程式 ；
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如下图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：① （填操作），通入混合气体，可收集到_____气体。②然后________________（填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 。
【答案】⑴ 长颈漏斗 ⑵2KClO3 
2KCl+3O2↑；C或D；bcda⑶ 可以控制反应的发生和停止；略；
⑷ 关闭活塞B，打开活塞A H2； 关闭活塞A，打开活塞B; Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：(2) 氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，方程式为2KClO3 
2KCl+3O2↑，氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法即C或D；二氧化锰在反应中作为催化剂，正确操作的先后顺序是bcda；（3）实验室制CO2是用块状石灰石和稀盐酸在常温产生方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；F装置相对于B装置具有的优点是可以控制反应的发生和停止；（4）NaOH溶液能与CO2反应，H2不能，故关闭活塞B，打开活塞A，可以收集H2；然后关闭活塞A，打开活塞B，稀盐酸与CO2与NaOH反应产生的Na2CO3反应产生CO2，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
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【题目】下列做法可行的是
A．被火围困可迅速从电梯撤离 B．浓硫酸沾手时用氢氧化钠溶液中和
C．不用NaNO2代替食盐用于烹调 D．夜晚煤气泄漏开灯检查
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 ．（任填一种方法）
（3）将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升高t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
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【题目】某同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。以下说法错误的是
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
C．浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
D．若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变红
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为 。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；② 。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度
，此方案测定结果偏小的原因可能是 。
[
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【题目】研究学习小组选择“活性炭的吸附效果和哪些因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的过程：
提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关
完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125ml），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间。
实验编号 | 活性炭纯度 | 活性炭的用量（克） | 消失时间（秒） |
1 | 80% | 1.0 | 60 |
2 | 9.0 | 45 |
分析数据，得出结论
要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为
（1）该探究过程得出的结论是：
反思：
某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具
有： 写出能反映该性质的化学方程式：
（3）活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）。
假设：
实验方案：
（4）人们利用活性炭的吸附性还可以
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【题目】实验室常用的制备气体的装置如下图所示，请根据要求完成问题。
① 写出仪器名称：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；
② 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装置是 （3） （填装置编号）；
③ 制取下列气体可以用启普发生器作为发生装置的是（4） 。
a.双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气
b.实验室制取二氧化碳
c.用锌粒和稀硫酸制取氢气
④ 要制取0.02mol氢气，至少需要多少克锌粒和足量稀硫酸反应？（请根据化学方程式列式计算） （5）
⑤ 从废旧干电池中回收的MnO2含有C，为得到纯净的MnO2并测定MnO2的含量，取该混合物用下图装置进行实验（夹持装置已略去）。
Ⅰ.实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是 （6） ；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是 （7） （选填A~G的装置编号）。
Ⅱ.下列数据中可以用来计算样品中MnO2的含量的是 （8）。（假设每步反应均完全且称量准确）
a．反应前后氧气发生装置的质量 b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量 d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量
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【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
① 在水的净化过程中，常利用 （11） （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。
Ⅰ．表示溶解度的符号是 （13） ；表中“111”数字表示的含义是 （14） 。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 （15） ；由实验可知X的值为 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 （17） ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 （19） 。
A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g
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【题目】某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为 ，该步骤中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶时加入的试剂a是 （填化学式），酸溶时发生反应的属于 反应（填基本反应类型）。过滤后获得的滤渣的主要成分是 。
（3）反应l中加双氧水的目的是为了将溶液中的Fe2+氧化为 （填离子符号）。双氧水作为该反应氧化剂的优点是 。
（4）流程中获得碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 和低温烘干。
（5）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330 g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的y∶z的值为
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