【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢，其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水， 实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D、E 中所装药品足量）。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应方程式为：Mg（OH）2
MgO + H2 O。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ.待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ.实验完毕，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。 请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为____________。
（2）装置 E 的作用为____________。
（3）装置 D 中反应的方程式为____________。
（4）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致碳酸钙的测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断，下同”），若没有装置 E，会导致氢氧化镁的测得结果____________。
【答案】浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 
偏大 偏小
【解析】
装置A中的碱石灰主要是为了排除空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰，在装置B中加热样品会产生气体二氧化碳和水蒸气，实验目的是为了计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数，所以我们需要测得生成的水和二氧化碳的质量。
（1）装置D中的氢氧化钠溶液主要是为了测得生成的二氧化碳的质量，所以装置C中的溶液应该可以测得生成的水的质量，故应为浓硫酸，故填：浓硫酸。
（2）装置E可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D对测量结果造成影响，故填：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D。
（3）装置D中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
（4）D液体增加的质量实际上是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，设碳酸钙质量为x。
故水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：
（5）若没有装置 A，空气中的二氧化碳会被D吸收，m2偏大，碳酸钙质量偏大，会导致碳酸钙的测定结果偏大，若没有装置 E，空气中的水蒸气二氧化碳进入D，同理会导致m2偏大，碳酸钙质量偏大，会导致碳酸钙的测定结果偏大，则氢氧化镁的测得结果偏小，故填：偏大；偏小。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】专家提示在日常防控新型冠状病毒中，“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________，所含的阳离子为_____________（写离子符号）。
（2）“84”消毒液的消毒原理为 2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的 HClO（次氯酸具有较强的杀菌 作用。化学方程式中 X 的化学式为_____________。
（3）下图是生活中常见洗涤用品的的 pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是_____________（填序号）。
A洁厕灵和“84”消毒液 B肥皂水和威猛先生
C“84”消毒液和肥皂水 D“84”消毒液和威猛先生
（4）探究发现，曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应________保存。
（5）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将 50g 含 NaClO 5%的“84”消毒液稀释至 1%，需向原溶液中加入水的质量为_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。
（2）反应①的基本反应类型为：_____。
（3）反应③的化学方程式为：_____。
（4）F的一种用途是：_____。
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【题目】（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请用“甲”或“乙”填空：
①20℃时，_______物质的溶解度为40g；
②30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液，需要溶剂质量较多的是_____；
③30℃时，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃，则析出晶体较多的是____；
④当甲中含有少量乙物质时，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质.
（2）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。
①上述微量元素中缺少___会造成甲状腺肿大.
②锌原子核外电子数为____.
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成_____（填“阴”或“阳”）离子.
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【题目】下图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M 物质的溶液，下列有关说法正确的个数有
甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液质量相等
乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a、b都有晶体析出
丙同学：从a
b：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2
丁同学：从ba：保持温度不变，在b中加入M至刚好饱和
A.1B.2C.3D.4
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【题目】化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空：
（1）铝元素_______；
（2）氢原子_____；
（3）2个二氧化氮分子_______；
（4）镁离子________；
（5）硝酸根离子__________；
（6）标出H2O2中氧元素的化合价______．
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【题目】在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A.1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B.1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D.1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
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【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（1）充分反应后生成沉淀的质量为______g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)______。
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_______。
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【题目】以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
(1)A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是____。
(2)B实验的目的是______。
(3)C实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与_________有关。
(4)D实验的现象是_______。
(5)E实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是______。
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