[题目]向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉.无气泡冒出,用导管向稀硫酸中通入空气并加热.铜粉逐渐减少.溶液由无色变为蓝色.测得溶液质量与实验时间的关系如下图.下列说法错误的是( )A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B．从b点到c点.溶液的PH逐渐增大C．从c点到d点.溶液中的溶质只可能有一种D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（）

A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢

B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大

C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种

D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢，A正确；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，PH增大，B正确；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，C错；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，D正确。故选C

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D. 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】请仔细观察下图：

(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。

(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。

(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。

(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：__________、__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是氯气和水反应的微观示意图。

（1）氯原子的结构示意图为_________。

（2）写出图中反应的化学方程式_________。

（3）已知HClO是一种酸，能与NaOH反应生成NaClO，请写出将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：

（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。

①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为__________，C装置瓶内的液体是___________。

②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为____________。

③如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？___________。

（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。

请指出以上不合理的猜想并说明理由。___________。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。

【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。

【得出结论】白色固体的成分为______（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________。

（3）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学用语是学习化学的重要工具。

⑴写出下列微粒的化学符号

①硅原子___ ②2个氨分子____③氧化铝中铝元素的化合价___ ④硫酸根离子____

⑵现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①用于人工降雨或灭火______； ②制肥皂的碱_______；

③最清洁的燃料_______； ④治疗胃酸过多的盐______。

(3)用化学方程式表示下列事实:

①常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是_______________；

②“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:____；

③氯化铵与氢氧化钙混合加热____________________________ ；

④实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想:】红色粉末可能的组成有: ①只有Cu；②只有Fe2O3；③只有Fe(OH)3；④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物；⑤是Cu、Fe2O3的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。

【资料获悉】:

（1）氢氧化铁受热分解为氧化铁和水。（2）白色无水硫酸铜遇水变蓝。

（3）氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

（4）铜在黄色氯化铁溶液中可以发生反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【探究思路】:利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。 (装置内空气中的水蒸气、二氧化碳忽略不计)

【实验探究】:

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验。结果无水硫酸铜没有变蓝,从而排除猜想中的_________。(填猜想中的序号)

（2）在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为_________的观点正确(填"乙"或"丙")。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取5.0g该粉末装入硬质玻璃管中,按图2在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:

组别	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末总质量为37.3g	玻璃管和固体物质总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液总质量为180.0g	洗气瓶和物质总质量为183.1g