【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成CaCO3和Mg(OH)2。
（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____，加热时发生反应的化学方程式为_____。
（2）小明认为该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能是_____。
（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的_____。 | 观察到现象_____。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象_____。 | 水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立 |
（3）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。
【答案】硬水 
CaCO3和Mg(OH)2 稀盐酸 固体溶解，有气泡冒出 没有沉淀生成 ①中盐酸过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁
【解析】
碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）硬水是含有较多钙镁化合物的水，含有较多Ca(HCO3)2的水称硬水，加热时碳酸氢钙生成碳酸钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为。
（2）水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成CaCO3和Mg(OH)2，小明认为该水垢的成分只是CaCO3；但小白不同意，认为也可能只是Mg(OH)2，还可能是CaCO3和Mg(OH)2。
（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的稀盐酸。 | 观察到现象固体溶解，有气泡冒出。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象没有沉淀生成。 | 水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立 |
（3）①取少量水垢于试管中，加入过量的稀盐酸，②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是①中盐酸过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁。
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【题目】人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的，其中属于微量元素的是___________。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌元素的质量为6.5mg，那么这支口服液中葡萄糖 酸锌的质量是_________ mg。
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【题目】同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH的质量为 g。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数 。（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
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【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
（资料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ②氯化钙溶液呈中性。
回答下列问题：
（1）气体D的化学式为_____________。
（2）步骤②的实验现象为_______________。
（3）E溶液中的溶质可能是____________。
（4）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________。
（5）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶
中再加入25g甲，充分搅拌，恢复t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。
（3）甲物质中含有少量的乙，可采用_____法将甲物质提纯。
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【题目】下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.
中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.
中的“2”表示一个硫化氢分子中含有一个氢分子
D.
中化学式上方的“2”表示硫元素为
价
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
（1）该化学反应_____化合反应（填“属于”或“不属于”）；
（2）写出该反应的化学方程式：_____；
（3）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____（写化学式）；
（4）该反应中甲乙的分子个数比为_____；
（5）上述反应中，不发生改变的粒子是_____
填“分子”或“原子”
。
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【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么？
【查阅资料】
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO2的作用是什么？
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。
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