[题目]碘化钾(KI)保存不当会变质.实验小组进行以下实验探究KI变质的因素.[提出问题] KI变质的条件是什么?[查阅资料]① KI为白色粉末.暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质.② 碘水中含较多KI时.滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色[进行实验]分别取适量KI于燃烧匙中.再分别放入盛有不同物质的集气瓶中.塞紧胶塞.若干天后观察.实验1实验2实验3实验4固体变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

【提出问题】 KI变质的条件是什么？

【查阅资料】

① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

实验1	实验2	实验3	实验4

固体变潮、表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮、无其他明显现象	固体变潮、表面变黄

继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

【解释与结论】

(1)实验3的目的是_______。

(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

【提出问题2】CO2的作用是什么？

【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=8.5	pH=6.5	pH=4.5
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色
滴加淀粉溶液后的颜色	无色	紫色	深紫色

较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。

【解释与结论】

(4)试管1实验的目的是_______。

(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。

【反思与评价】

(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。

【答案】证明有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质 2和4 H2O 和O2同时存在和试管2、3做对比提供酸性环境，加快碘化钾变质氮气和稀有气体化学性质稳定

【解析】(1)实验3中KI在有 H2O和 CO2 无O2的条件下，出现变潮、无其他明显现象，目的是有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质；(2)分析四个实验：由实验2和实验4可知KI变质一定与水有关；(3) 分析四个实验可得：KI变质的条件是H2O 和O2同时存在；(4) 试管1 中提供碱性环境，而试管2、3都是酸性，所以试管1是和试管2、3做对比；(5)二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，可加快碘化钾变质的速率；(6)氮气和稀有气体化学性质稳定，对KI变质几乎没有影响。

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（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____，加热时发生反应的化学方程式为_____。

（2）小明认为该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能是_____。

（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：

实验操作	现　　象	结　　论
①取少量水垢于试管中，加入过量的_____。	观察到现象_____。	水垢中有CaCO3
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液	观察到现象_____。	水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立

（3）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。

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（查阅资料）

① Na2SO3不稳定，在空气中易被氧气氧化成Na2SO4；

②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀；

③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应，其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。

(1)（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（分析问题） Na2SO3变质的原因是：_______________________。（用化学方程式表示）

(2) （作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4；

猜想3：_____________。

（实验探究Ⅰ）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。	产生白色沉淀后 ________	已部分变质