Question

【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜

（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	_____	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	____
	三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。

（分析拓展）(1)不锈钢是一种____(填“纯净物“”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是____。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____。

(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。

(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。

（共同归纳）比较金属活动性强弱的方法有①____，②_____。

Answer 1

【答案】无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 三 混合物 除去金属表面氧化物(或污物) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ 无法比较铬和铝的金属活动性强弱等 A1、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱等

【解析】

实验一：铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色

实验二：铜不能与稀硫酸反应，无明显现象；

实验三：铝片表面产生气泡较快；

实验结论：铝的活泼性最强，能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；

三种金属在金属活动性顺序中猜想三正确；

(1)不锈钢种含有铁和碳两种成分，是一种混合物，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是：除去金属表面氧化物(或污物)防止干扰实验。

(2)实验一：铬能与稀硫酸反应生硫酸亚铬和氢气的化学方程式是：Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；

(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是：铬和铝都能将硫酸铜中的铜离子置换出来，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱等；

(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：A1、CrSO4溶液、Cu，铝单质可以将硫酸亚铬中的亚铬离子置换出来，但铜单质不能；

共同归纳：比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。