[题目]鸡蛋腐败时会产生一种无色.有臭味的硫化氢气体(H2S).硫化氢气体是一种大气污染物.它在空气中点燃完全燃烧时.生成二氧化硫和水.把硫化氢气体通入浓硫酸中.发生的反应为:H2S+H2SO4(浓)＝3SO2+X+2H2O.(1)上述信息中.属于硫化氢气体物理性质的是 .写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为 .(2)硫化氢与浓硫酸反应时.生成物中X的化学式为 .(3)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S＋H2SO4（浓）＝3SO2＋X＋2H2O。

（1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_____。写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（2）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式为_____。

（3）根据上述反应，若尾气中含有硫化氢气体不用浓硫酸吸收，分析原因是_____。如果在化工厂产生大量的硫化氢气体泄漏，最好用下列物质_____（填序号）进行处理。

A 稀硫酸 B 蒸馏水

C 紫色石蕊试液 D 氢氧化钠溶液

【答案】无色、有臭味、气体 2H2S＋3O22SO2＋2H2O S 硫化氢与浓硫酸反应生成的二氧化硫仍会污染空气 D

【解析】

（1）硫化氢的颜色、状态、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的物理性质；硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；

故填：无色、有臭味、气体；2H2S+3O22SO2+2H2O；

（2）由H2S+H2SO4（浓）═SO2+X↓+2H2O可知，每个X中含有1个硫原子，是硫，化学式是S；故填：S；

（3）根据上述反应，若尾气中含有硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是硫化氢与浓硫酸反应生成的二氧化硫仍会污染空气；因为硫化氢溶于水后水溶液显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢的效果较好。

故填：硫化氢与浓硫酸反应生成的二氧化硫仍会污染空气；D。

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【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜

（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	_____	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	____
结论	三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。

（分析拓展）(1)不锈钢是一种____(填“纯净物“”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是____。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____。

(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。

(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。

（共同归纳）比较金属活动性强弱的方法有①____，②_____。

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【题目】天然温泉是大自然赐给人类的宝物。天然温泉富含人体所需的多种化学元素，但不同地区的温泉成分也不完全相同。

（1）已知上述温泉富含如下成分：①是钾、钠、钙、镁、铁等阳离子，②是氟、氧、碘、硫酸根等阴离子，③是硫磺、二氧化碳、二氧化硅、偏硅酸等物质。其中属于单质的有（用化学符号表示）_______；由硫酸根离子和铁离子构成的盐是（用化学式表示）__________。

（2）温汤温泉以“富硒”著称，硒（Se）具有防癌、抗癌作用，属于人体中_____（填“常量”或“微量”）元素；如图是硒原子结构示意图，图中x的数值是____，在化学反应中_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_____。

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【题目】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。

（2）汽车车体多用钢材制造。表面_____不仅美观，而且可有效防止生锈。

（3）工业冶炼金属：

①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作用有_____、_____；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为_____；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。

②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_____（写化学方程式）。

（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。（填化学式）

（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

①使用铁锅是利用金属的_____，

②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____。

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A. B.