Question

18．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入20g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题（计算请写出过程）：
（1）人体缺钙易出现的疾病是佝偻病或者骨质疏松；
（2）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）求该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x               y                         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数为$\frac{5g}{1g×10}$×100%=50%．
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
答：（1）人体缺钙易出现的疾病是 佝偻病或者骨质疏松；
（2）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是50%；
（3）该盐酸中溶质的质量分数是18.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．