Question

为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO₃溶液的溶质质量为　　g；

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

   

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．

【解答】解：（1）设硝酸银的质量为x，反应生成硝酸质量为y，

由图中信息可知，反应生成氯化银沉淀的质量是2.87g，

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，

     170   143.5  63

      x   2.87g   y

==，

x=3.4g，y=1.26g，

故填：3.4．

（2）恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=2.2%，

答：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．