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    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    10

    10

    20

    所用稀硫酸的质量/g

    60

    80

    50

    生成氢气的质量/g

    0.2

    0.2

    0.2


    　　（1）计算铜锌合金中锌的质量分数。
    　　（2）从上表数据中，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。
    　　（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
    　第一次　第二次　第三次　第四次
    　烧杯内剩余固体的质量（g）　23.10　13.25　3.403.40
    　烧杯内物质的总质量（g）　87.80　135.60　183.40　233.40
    请根据以上数据判断和计算：
    （1）原固体混合物中含BaSO4________g．
    （2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    　　检测次数　　溶液中检测出的物质
    　　第一次　　CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3
    　　第二次　　HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3
    　　第三次　　CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3
    （1）三次检测结果中第______次检测结果不正确；
    （2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用
    一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
    　　相关的质量　第一次　第二次　第三次　第四次　第五次
    所加入稀盐酸的质量（g）　　50　　50　　50　　50　　50
    烧杯中剩余的质量（g）　　72.8　　120.6　　168.4　　216.2　　266.2
    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______
    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为______；
    （4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水______g；
    （5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_____________．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数　第一次第二次　第三次
    　　剩余固体的质量/g　10.6　　5.2　　4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

    　

    第一次

    第二次

    第三次

    O2质量(g)

    3

    4

    6

    SO2质量(g)

    6

    　

    　

    　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；

    　　(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

    　　(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

    　

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