Question

【题目】海水是巨大的资源宝库。如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品：

(1)完成步骤①，过滤之前的操作是__________________(填操作名称)；

(2)整个实验中可以循环使用的物质是_____(填名称)；

(3)步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(4)粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl2和CaCl2等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。

A．过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸

B．过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸

C．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸

D．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸

Answer 1

【答案】蒸发结晶 氯化钠 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以完成步骤①，过滤之前的操作是蒸发结晶；

（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以整个实验中可以循环使用的物质是氯化钠；

（3）氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（4）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；故C正确。