【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)下列原子结构示意图中,处于相对稳定结构的是_____(填序号)。
A B C D
(2)中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应的微观示意图如下:
①上图不完整,请在乙框中画出相关的示意图。_____
②甲、乙、丙、丁四种物质中,属于有机物的是_______。
③该反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】BC 丙
【解析】
(1)A、最外层电子数为1,在化学反应中,容易失去电子,从而带上一个单位的正电荷,不属于稳定结构,不符合题意;
B、最外层电子数为8,是一种相对稳定的结构,符合题意;
C、只有一个电子层,最外层电子数为2,是一种相对稳定的结构,符合题意;
D、最外层电子数为7,在化学反应中,容易得到电子,从而带上1个单位的负电荷,不属于稳定结构,不符合题意。
故选BC;
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合二氧化碳转化为乙烯的微观反应图,可推出,乙框中应补充6个氢分子,故填:;
甲物质为二氧化碳,属于无机物,乙物质为氢气,属于无机物,丙物质为乙烯,含碳元素,属于有机物,丁物质为水,属于无机物,故填:丙;
③由图可知,该反应的化学方程式为:。
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【题目】结合下列图示装置,回答下列问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:②_____。
(2)①利用AD装置制取氧气①反应原理为_____(用化学方程式表示)。
②为了使收集到的氧气较纯净,应等到_____时开始收集氧气。
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【题目】氢化油在中国普遍使用,被指会引起多种疾病。氢化油产生大量反式脂肪酸,被专家列入人类食物历史上最大的灾难之一,氢化油的化学式为 CH3(CH2) 16COOH,下列关于氢化油说法正确的是( )
A.氢化油中碳、氢、氧元素质量比为9:18:1
B.氢化油是由18个碳原子、36个氢原子、2个氧原子构成的
C.氢化油的相对分子质量是284
D.氢化油中氢元素的质量分数最大
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【题目】我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为_____________,化学反应前后一定没有变化的离子是__________(用离子符号表示)。向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,现象为___________,反应的化学方程式为_____________。
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【题目】果果到超市和菜场选购绿色产品,主动携带可循环使用的环保购物袋(见图),可减少使用由商家有偿提供的塑料购物袋,节省一些家用开支。下列有关塑料购物袋的说法中,不正确的是( )
A.塑料购物袋是由合成材料制成的
B.塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
C.为防止污染,可将塑料购物袋重复使用和回收
D.有偿提供塑料袋主要是为了降低商家的成本
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【题目】实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
(查阅资料)
①含氟牙膏保护牙齿的原因:含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质CaF2。
②常温下,酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色。
(进行实验)
实验一:如图甲连接仪器,进行实验。
项目 | 实验组 | 对照组 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 | 0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 |
注射器中的物质 | 20mL3.5%的盐酸 | m |
试管中的物质 | 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 | 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 |
试管中溶液褪色时间(s) | t1 | t2 |
甲 | 乙 | 丙 |
实验二:如图乙连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验,测量压强随时间的变化如图丙所示。
(解释与结论)
(1)装入药品前,检查图甲装置a的气密性:用止水夹夹住右侧橡皮管,_______________,说明装置气密性良好。
(2)实验一中:①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为__________________________。②m处应填写的是_______________。
(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是______________________________。由此推断出实验一中,t1 ______t2(填“>”、“<”或“=”)。
(反思与评价)
(4)作为牙膏常用的磨擦剂有:①CaCO3 ②SiO2(二氧化硅)③Al(OH)3 根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,不能用于制作含氟牙膏磨擦剂的是______(填序号)。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法错误的是
A. 通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥
B. CaO固体()固体)--高温充分煅烧
C. NaCl固体(泥沙)--加人足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D. KCl溶液()溶液)--滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,过滤
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【题目】文献资料表明,某些金属与酸反应存在氯离子效应,即氯离子的存在能加快其反应速率。
(1)某化学小组为了探究氯离子效应,在室温下,进行了如下实验。
记录现象:实验II比实验I产生气泡快。
①实验I主要目的是_____,写出实验I中反应的化学方程式:_____。
②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应,实验III中X是_____(填标号)。
a.Na2SO4溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.H2O
③上述三个实验还应控制相同的条件是:_____(写两点)。
(2)为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响,化学小组又在不同温度下进行了两组实验,数据如下表所示(表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间)。
序号 | 温度环境(℃) | 未加入氯化钠所用时间(s) | 加入氯化钠所用时间(s) |
1 | 27 | 63 | 32 |
2 | 37 | 59 | 21 |
3 | 47 | 36 | 18 |
4 | 57 | 22 | 11 |
5 | 67 | 15 | 10 |
6 | 77 | t | 8 |
④表中数据可得出:温度升高,锌与稀硫酸的反应速率_____(填“变大”或“变小”)。
⑤表中t的数值范围是_____。
⑥由表中数据可知:温度升高,锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱,可能的原因是:_____。
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【题目】海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g,加入100g水完全溶解后,与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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