[题目]我国发行的第五套人民币中.铸造1元.5角和1角硬币的主要材料含有铁.镍(Ni).铜等. 氯化镍溶液为绿色.根据所学知识.猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:猜想一:Fe＞Cu＞Ni 猜想二:Ni＞Fe＞Cu猜想三: 兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究.都得出了相同的实验结论.实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国发行的第五套人民币中，铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍（Ni）、铜等。

（查阅资料）氯化镍溶液为绿色。

（猜想假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

猜想一：Fe＞Cu＞Ni　猜想二：Ni＞Fe＞Cu猜想三： ____

（实验探究）兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究，都得出了相同的实验结论。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	（1）把一根光亮的铁丝放入盛有NiCl2溶液的试管中	铁丝表面有固体析出
方案一	（2）把一根镍丝插入盛有CuCl2溶液的试管中	镍丝表面有___析出
方案二	分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将铁、镍、铜三种金属丝分别插入三支试管中	____，加入铁丝、镍丝的试管中溶液变为浅绿色	猜想__成立。铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为_____

（分析讨论）将铁丝打磨光亮的目的是______。

（反思交流）在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__（填化学式）。

【答案】Fe＞Ni＞Cu 红色固体镍丝表面产生气泡的速率比铁片慢，铜丝表面无明显现象三 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 除去铁丝表面的氧化物或污物 Cu、Ni

【解析】

【猜想假设】金属铁的活动性比铜强，金属镍与铜、铁的活动性顺序有三种情况：①Fe＞Cu＞Ni、②Ni＞Fe＞Cu、③Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三是Fe＞Ni＞Cu。【实验探究】方案一：铁丝插入氯化镍溶液中有固体析出，说明铁的活动性强于镍，镍丝插入氯化铜溶液中有红色固体析出，说明镍的活动性强于铜，所以Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三成立；方案二：由于三种金属的活动性强弱顺序是Fe＞Ni＞Cu，因而将铁、镍、铜三种金属丝分别插入盛有等质量、等浓度的稀盐酸的三支试管中，观察到镍丝表面产生气泡的速率比铁丝慢，且插入铁丝、镍丝的试管中溶液由无色变成浅绿色，说明Fe＞Ni＞H，Cu排在氢的后面，Cu不与酸反应，因而铜丝表面无明显现象；铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。【分析讨论】将铁丝打磨光亮是为了除去铁丝表面的氧化物或污物。【反思交流】在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于Fe＞Ni＞H＞Cu，因而Fe会优先置换出CuCl2中的Cu，当CuCl2反应完全后，Fe有剩余，Fe再置换出NiCl2中的Ni；充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明CuCl2全部反应，NiCl2可能全部反应也可能部分反应，因而滤渣中一定有反应生成的铜和镍。

练习册系列答案

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（提出问题）实验后的烧杯中溶质含有哪些物质？

（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4；

猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH；

猜想三：溶质中可能是_____。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡	_____	猜想三正确

（方案评价）同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_____。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_____。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

（学科渗透）如图1所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4中。闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_____；发生反应的化学方程式是_____。

（反思应用）利用如图2所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____。

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【题目】某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。

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【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】

（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______；

（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

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C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

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【拓展应用】

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