【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
【答案】水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
【解析】
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的水和氧气有关；
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁和锈蚀；
(二)金属的回收利用
（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；
（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（4）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：减少了环境污染。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
（1）将这三种打磨光亮后如图3进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是金属与酸的接触面积不相同；
（2）A、由于金属与酸的接触面积不相同，不能通过比较与硫酸反应的速率，判断这三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B、铁、铝、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，能比较出顺序，符合题意。故选C。
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【题目】请参与探究金属铝和铜的活动性强弱，完成下列内容。
[设计实验]
编号 | 操作 | 现象 | 解释 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 | 化学方程式为:____________, |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出__________色固体 |
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（1）铝丝表面有一层氧化膜，其形成的原因是(用化学方程式表示)________________。
（2）比较实验乙和实验________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
[结论与反思]
（1）据此可知金属活动性Al比Cu_______________(填“强”或 “弱”)。
（2）查阅资料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三种粒子。小明同学对实验丙的现象进行分析，你认为合理的猜想是______________。
AH2O 破坏了氧化铝薄膜
BCl- 破坏了氧化铝薄膜
CCu2+ 破坏了氧化铝薄膜
DSO42-破坏了氧化铝薄膜
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【题目】2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。下图为钛元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图。回答下列问题：
（1）钛原子核外有几个电子层________，钛元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）钛铁矿属于_______（填字母序号）。
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
（3）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价________。
（4）对图中钛原子的信息解读不正确的是________。
A图中X的数值为10 B在化学反应中，钛原子容易失去电子
C核内质子数为22 D相对原子质量为47.87g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）石灰石样品粉碎的目的是______。
（2）石灰石样品的纯度是______。
（3）求生成的二氧化碳气体的质量_____（写出计算过程）。
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【题目】A. B. C. D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一 步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法错误的是:
A.若物质B、C的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸
B.若物质A、B的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸
C.若物质B、C的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是化合反应
D.若物质A. B的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是分解反应
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【题目】在一密闭容器中有CO2、H2O、O2和物质R，在一定条件下充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是
物质 | R | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 2.3 | 10.0 | 0.3 | 0.5 |
反应后质量/g | 0 | 5.2 | 4.7 | x |
A.x的值为3.7
B.R的化学式为C2H6
C.该反应属于分解反应
D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3
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【题目】实验室模拟炼铁
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：_____，写出B处反应的化学方程式:_____。
（2）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：_____（填序号）。
a.点燃A处酒精喷灯
b.通入CO
c.停止通入CO
d.熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____（填序号）。
A.收集一氧化碳
B.吸收二氧化碳
C.检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48. 0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_____。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_____。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图回答下列问题：
⑴P点表示的含义是________________。
⑵t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法________________。
⑶t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲________________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑷下列说法正确的是________________（填字母序号）。
A t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙
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【题目】某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格如图所示，下列说法不正确的是（）
A.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的核电荷数为22
D.该元素属于金属元素
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