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    【题目】“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）

    A. 单个水分子可以形成“冰七”

    B. “冰七”中的水分子不再运动

    C. 海水在一定条件下可以形成“冰七”

    D. “冰七”和水的化学性质不完全相同

    【答案】C

    【解析】

    A．“冰七”一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，选项错误；

    B．分子在不断运动，所以冰七中的分子也在不停地运动，选项错误；

    C．冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，选项正确；

    D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰七和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，选项错误，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用U型管完成的性质实验：将干燥的浸有紫色石蕊试液的纱布条每隔 用水湿润，然后将干湿相间的纱布条送入 U 型管里如图所示。

    实验1：将一瓶干燥的二氧化碳气体缓慢注入塑料漏斗里，潮湿的石蕊纱布条按照 的方向逐渐变红，而且AB段变红的速率比CD段变红的速率快。潮湿的石蕊纱布条会变红的原因是______ 用化学式表达式表示；AB段变红的速率比CD段变红的速率更快的原因是______。

    实验2：等到湿润的纱布条全部变红后，将其从U型管里取出，用电吹风对着纱布条吹热风，红色很快褪去并恢复为紫色的原因是______。用化学式表达式表示

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“厉害了，我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水，5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破，结合所学知识回答下列问题：

    （1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________（物理性质）。

    （2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）

    （3）铝比铁的金属活动性_____（填“强”或“弱”），在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________________________（用文字叙述）。

    （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_____________________。

    （5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈蚀可防止生锈，其原理是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

    一．过氧化镁的性质

    (1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。

    (2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。

    二．过氧化镁的制备

    下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

    【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

    ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

    (3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。

    (4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。

    (5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。

    三．过氧化镁产品纯度检测

    在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

    检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

    打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

    再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

    (6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。

    (7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。

    (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

    A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

    C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

    交流讨论：

    （1）与图一比较，采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是_____．

    （2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图二所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____；写出实验室制备该气体的方程式：_____；该反应属于_____反应（基本反应类型）。

    综合应用：

    “水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应，写出钾与水反应化学方程式为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

    ⑴A点表示_____。

    ⑵若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法之一：_____。

    ⑶若B点表示60℃时乙物质的_____(填饱和溶液或不饱和溶液)，此温度下其溶质的质量分数为_____。(结果保留0.1%)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．

    （探究目的）探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．

    （分析猜想）分析空气中各种成分，寻找猜想依据．

    空气成分之一：_____，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．

    空气成分分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．

    空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．

    空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．

    （实验一）镁带与氮气的反应

    获取氮气

    （1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于_____变化，但在实验室里空气不易被液化．

    （2）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是_____．（填字母）

    （二）燃烧镁带，观察现象

    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，配内壁附着一层淡黄色的固体．

    （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．该反应的文字表达式是_____．

    （实验二）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生反应，根据所学知识猜想生成的黑色固体物质是_____．

    （探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。

    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。

    （2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。

    （3）探究试管中剩余固体成分。

    （查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。

    常见铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色、状态

    黑色粉末

    红棕色粉末

    黑色晶体

    能否被磁铁吸引

    否

    否

    能

    ②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

    （初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。

    （猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____ 。

    （继续进行实验）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。

    _____

    猜想二成立。

    （实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

    （1）实验过程如下：

    ①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

    ④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_____；

    ⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_____现象时，说明CO具有_____（填“氧化”或“还原”）性；

    ⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_____。

    （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_____（填“是”或“否”），说明理由：_____。

    （3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式_____。

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