【题目】KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是KNO3或NH4Cl中的一种。关于下图中烧杯内的物质,下列说法正确的是
A. R是NH4Cl
B. 烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③
C. 若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法
D. 烧杯①、②、③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
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【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
(1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中,由离子构成的是_____。
(2)图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质,C处应填入的符号为_____。
(3)在稀盐酸中加入适量镁条的实验中:
①宏观表征:可以观察到的主要现象为_____,固体逐渐溶解;
②微观表征:如图2表示反应前后溶液中的主要离子,写出所表示的微粒符号_____;
③符号表征:写出化学方程式_____。
(4)以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图,请分析该图后填写:
①A点表示的物质类别是_____;
②B点表示化合物的化学式为_____;
③某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是_____(填“A、B、C、D、E”)。
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【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, ;
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:;硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 1 组 | 滴加足量_______ | 有气泡冒出,且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 | 第一步 | 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 | |
第二步 | ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用_____________塞。
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【题目】2019 年 3 月 22 日是第二十七届“世界水日”。
(1)根据图 1 回答下列问题。
①A 图所示的是电解水实验,写出该反应的化学方程式______;
②B 图所示的是活性炭净水器的示意图,其中活性炭的作用是______。
③C、D 图所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现 C 中铁片变红,D 中铁片依 然光亮,对比 C、D 中的现象,说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是______。
(2)若用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1g/cm3)配制 220g 质量分数为 5%的 氢氧化钠溶液。
①需要 10%的氢氧化钠溶液体积为______mL。
②实验室配制该溶液的主要步骤有:计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
③若量取氢氧化钠溶液读数时仰视,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数 会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)根据上图 2 实验装置测定水的组成。 反应前后测得的 E、F 装置质量数据见表。
装置 E | 装置 F | |
反应前的质量/g | 38.2 | 212.4 |
反应后的质量/g | a | 214.2 |
①若测定水中氢、氧元素的质量比符合理论值,则表中 a 的数值是______。
②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填字母)。
ACuO 粉末不干燥 BCuO 没有完全转化为 Cu C没有 G 装置
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【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体,B、D 为碱,H、G 为单质,C为石灰石的主要成分,F 为胃酸的主要成分,反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系,“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:
(1)E 的化学式为_____, G 的化学式为_____
(2)反应③的基本反应类型为_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
① _____;②_____ ;③_____
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【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2Ca2+﹣﹣2个钙离子 ②O2﹣﹣2个氧原子 ③2H2O﹣﹣2个水分子
④2H﹣﹣2个氢元素 ⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零.
A.①④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.②③
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【题目】根据如图实验回答:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式。(至少 写2个)_______、_______
(2)该实验探究的目的是什么?并说明对应的现象。(至少2条)_______、_______
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【题目】Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应;
(2)计算100g混合溶液中含Mg元素的质量(写出计算过程);
(3)求生成0.580g沉淀时加入4%NaOH溶液的质量(写出计算过程)
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【题目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
(1)人工降雨的氧化物_____;
(2)可用于金属表面除锈的酸_____;
(3)可改良酸性土壤的碱_____;
(4)可做食醋的酸_____;
(5)可做建筑材料的盐_____。
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