Question

【题目】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

③氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸	有 ______ 产生	该溶液的溶质是碳酸钠或者是 ______
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液的溶质是 ______ ，发生 反应的化学方程式为 ______

小华认为上面的结论不完全正确，理由是______(用化学方程式表示)；小组讨论后，又进行如下实验：

取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。

（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______(填“能”或“不能”)：实验中取用液体药品时，应注意密封保存。

Answer 1

【答案】气泡 碳酸氢钠 碳酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能

【解析】

[实验探究]

取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸	有气泡产生	该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液的溶质是碳酸钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

小华认为上面的结论不完全正确，理由是：溶液中的溶质可能是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[交流反思]

实验探究中，不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：不能。