Question

【题目】为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。___________

（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】HCl、NaCl 红 14.6% 小于

【解析】

（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种。

（2）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量，利用化学方程式求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数。

（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性。

（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl和HCl；此时溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液显红色。

（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x。

解得x=14.6g

所用稀盐酸的溶质质量分数=

（3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH比，氢氧化钠溶液中OH-的个数更多，故用16%的氢氧化钾溶液100克不能完全中和盐酸，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。