【题目】某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
[查阅资料]①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③CaC12溶液显中性。
(1)[提出猜想]根据资料,同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_____。
(2)[实验探究]小组同学讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
①取部分该样品于试管中,加少量水 | 无明显放热现象 | 石灰样品中不含CaO和_____ |
②继续加足量水,震荡,静置 | 出现白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
(3)[思考与分析]小宇同学经过分析认为步骤②的结论不正确,原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)[解释与结论]通过以上探究与分析可以得出碱石灰样品一定含有的物质是_____;可能含有的物质是_____。实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外,还含有的溶质有_____。
【答案】Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2和Na2CO3 CaCO3 CaCl2、NaOH、NaCl
【解析】
(1)碱石灰含有氧化钙和氢氧化钠,敞口放置,氧化钙可与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钙也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙,所以敞口放置一段时间后,可能存在溶质为氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙和氢氧化钙;
故答案为:Ca(OH)2
(2)①实验现象为无明显放热,则可推出不含有氧化钙和氢氧化钠,因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热,氢氧化钠溶于水放出大量的热;
故答案为:NaOH。
(3)氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此碳酸钙沉淀可以是由氢氧化钙和碳酸钠生成,不一定是变质生成;
故答案为:;
(4)在步骤①中排除了氧化钙和氢氧化钠,说明碱石灰发生了完全变质,在步骤③中加入足量氯化钙有白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,在步骤④中,加入酚酞,溶液变为红色,说明溶液呈碱性,而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙与氯化钠溶液显中性,所以此时显碱性,说明含有碱,上层清液含有碳酸钠,故上层清液一定不含氢氧化钙,所以此碱为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠,说明样品中一定存在氢氧化钙,氢氧化钙量较小,与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此氢氧化钙与碳酸钠一定存在,两者溶解后一定可以生成碳酸钙沉淀,因此当有沉淀出现时,此沉淀可能是变质后直接生成碳酸钙,还有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,因此碳酸钙只能是可能存在的物质,在步骤③中加入足量的氯化钙溶液,说明氯化钙过量,而碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,说明溶质应有生成的氢氧化钠、氯化钠,剩余的氯化钙;
故答案为:Ca(OH)2和Na2CO3;CaCO3;CaCl2、NaOH、NaCl。
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【题目】根据下图,回答下列问题:
(1)图A所示中硒的相对原子质量是____;E在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)与C的化学性质相似的粒子是________(填字母序号);
(3)B与C形成化合物的化学式为_________。
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【题目】知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于金属氧化物,X的俗名叫苏打。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A._____, X。_____。
(2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会_____(“吸收”或“放出”)热量。
(3)由F与X反应后得到G溶液的实验操作Ⅰ名称是_____。
(4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式为_____。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____;
(2)从图中你还能获得哪些信息? (任填一条) _____ ;
(3)t2℃时,将16g甲物质放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液质量____g。
(4)欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法______ (任填一种方法)。
(5)要除去甲中混有的少量乙,可采用_________方法。
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【题目】化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
(1)西兰花是一种具有防癌抗癌作用的食材,含有蛋白质、维生素C、纤维素和钙、铁、锌、硒等。
①西兰花中含有蛋白质、糖类、维生素、无机盐和水等五大基本营养素,所缺乏的基本营养素是_____。
②下列疾病中,无法通过食用西兰花加以预防的是_____(填字母)。
a、贫血
b、甲状腺肿大
c、佝偻病
d、坏血病
(2)第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯(C2H2F2)n,它美观耐用,该材料属于_____(填“金属材料”或“有机合成材料”)。
(3)我国可燃冰开采技术世界领先,将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气),该反应的化学方程式为_____。
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【题目】日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含许多化学知识。请回答下列问题:
(1)冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的_________性。
(2)天府机场航站楼采用了钢结构和索膜结构施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯,俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于__________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(3)医生给胃酸过多的病人常用含Al(OH)3的药,用化学方程式表示其治疗原理_____________________。
(4)农村堆放的秸秆因缓慢氧化发生自燃,常采用泼水的方法扑灭,灭火的原理是_____________________。
(5)用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_____________作用。
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【题目】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH______7(“<”、“>”或“=”)。
(2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程,计算结果保留至0.1%)
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内壁附着一层水垢,其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水, 实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成分的质量分数,某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好,A、C、D、E 中所装药品足量)。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,加热条件下,氢氧化镁易分解,反应方程式为:Mg(OH)2MgO + H2 O。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给样品加热;
Ⅱ.待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却;
Ⅲ.实验完毕,测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了m1、m2;
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。 请回答下列问题:
(1)装置 C 中所装药品为____________。
(2)装置 E 的作用为____________。
(3)装置 D 中反应的方程式为____________。
(4)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。
(5)实验反思:实验步骤不变,若没有装置 A,会导致碳酸钙的测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无法判断,下同”),若没有装置 E,会导致氢氧化镁的测得结果____________。
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【题目】随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
B.该反应属于置换反应
C.甲、乙、丙、丁均为化合物
D.该反应前后各元素的化合价均没有发生改变
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