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    某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共耗这种溶液30.0g，洗涤后溶液呈中性．这一定量的石油产品中，含多少克硫酸？
    分析：氢氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；反应至溶液呈中性，即恰好完全反应；根据反应的化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算反应所消耗硫酸的质量．
    解答：解：30.0g20%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量=30.0g×20%=6.0g
    设硫酸的质量为x，
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80                98
    6.0g               x
    80
    98
    =
    6.0g
    x

    x=7.4g
    答：这一定量的石油产品中含7.4g硫酸．
    点评：利用化学方程式进行计算时，所使用的质量必须是纯净物的质量，不能使用溶液的质量进行计算．
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    （1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠
     
    g，水
     
    g．
    （2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
    30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1）

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    36.3
    36.3
    g，水
    326.7
    326.7
    g．
     （2）配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤，图中空缺的实验步骤依次是
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
           
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液30 g，求这一定量的石油产品里所含H2S04的质量．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源：2013届湖北省黄石市第九中学九年级下学期开学联考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
    （1）（2分）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠    g和水   ml．
    （2）（5分）洗涤100g石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：该石油产品中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄石市九年级下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．

    （1）（2分）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠    g和水   ml．

    （2）（5分）洗涤100g石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：该石油产品中硫酸的质量分数．

     

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