Question

4．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

（1）氟元素与氧元素位于第二周期的原因是原子核外有两个电子层，氟元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）同一周期（横行）的原子结构示意图具有的共同特点是电子层数相同（任写一点）．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的规律、元素的分类以及最外层电子数来分析；
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似；
（3）12号元素是镁，8号元素是氧，即镁燃烧生成氧化镁，再写出方程式即可；
（4）根据原子结构示意图的特点分析．

解答 解：（1）氟原子和氧原子的核外均有2个电子层，所以均位于第二周期；氟元素的汉字名称偏旁是“气”，所以属于非金属元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；故填：原子核外有两个电子层；非金属；得到；
（2）从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；故填：最外层电子数相等；
（3）12号元素是镁，8号元素是氧，即镁燃烧生成氧化镁，根据观察法配平即可，所以方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同、最外层电子数由左向右依次增加等．故填：电子层数相同（答案合理即可）．

点评 解答本题关键是熟悉元素周期表，知道化学方程式的写法，元素周期表的规律．