Question

【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

（设计实验方案）

实验装置如图2所示（固定装置省略）

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量。

（1）A装置中反应的化学方程式为_________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______。

（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为________。

（3）补充D装置_______（简要叙述或画出装置示意图）。

（交流与表达）

（4）有同学认为图2所示实验装置会导致测得纯碱的纯度偏低，为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气。

①反应后，用图1装置鼓入空气的作用是________。

②在A装置中的反应发生时，开关R处于________（填“打开”或“关闭”）状态。

（数据处理）

（5）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为________%（计算结果保留到0.1%）。

（反思与评价）

（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_______。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 加入过量的稀硫酸 干燥二氧化碳 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 干燥装置（碱石灰或者固体氢氧化钠） 将生成的二氧化碳全部挤入C中 关闭 98.1% 盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有氯化氢气体

【解析】

（1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 加入过量的稀硫酸；

（2）B装置中装有浓硫酸有吸水性，作用是干燥二氧化碳；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；

（3）补充D装置： 干燥装置（碱石灰或者固体氢氧化钠）；

（4）①反应后，用图1装置鼓入空气的作用是将生成的二氧化碳全部挤入C中；

②在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态。

（5）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%。

解：设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g，

则纯碱的纯度为；

（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是：盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有氯化氢气体。