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    【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体.Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题：

    （1）D、G的化学式为：________、________.

    （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为：________.

    （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类．一定没有的物质类别是________.

    （4）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是________.

    【答案】 CO HCl 碱 置换反应

    【解析】

    根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，F与黑色固体R反应生成G，G与黑色固体Q反应生成F，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与黑色固体氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，由此推断这两种气体可能是CO2和CO；R为碳，Q是氧化铜；D在高温下生成F，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO。

    根据以上分析可知：

    （1）D、G分别为碳酸钙、一氧化碳，它们的化学式为CaCO3、CO；

    （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B可以是Na2CO3，C是HCl，反应②的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，反应①的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A为CaCl2；
    （3）综上可知：A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质；

    （4）反应①②属于复分解反应，反应③属于分解反应，反应④是化合反应，G生成F的反应不属于基本反应类型，所有反应中没有置换反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】三种固体物质 a、b、c 的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

    A.a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时都有晶体析出

    B.t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为 b>a=c

    C.t2℃时，将 50g a 物质加入 100g 水中完全溶解可形成饱和溶液

    D.a 物质中混有少量 b 物质时可采取降温结晶的方法提纯得到 a 物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金常用做飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

    次 数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸质量/g

    50

    50

    50

    50

    剩余固体质量/g

    8.5

    7

    6.6

    6.6

    （1）铜镁合金中铜的质量分数。

    （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解

    度/g

    Li2SO4

    36.1

    35.4

    34.8

    34.3

    33.9

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    请回答下列问题：

    （1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

    （2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。

    （3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。

    （4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

    （5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。

    ①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体

    A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用元素符号或化学式填空：

    （1）2个氢氧根离子_____；

    （2）2个氢原子：_____；

    （3）氯化铝中氯元素显-1价_____；

    （4）食盐水中的溶质_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

    实 验

    一

    二

    三

    四

    加入样品的质量/g

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量/g

    1.76

    m

    4.4

    4.4

    （1）上表中m的数值是_____ ；

    （2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；

    （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；

    （4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制。流程示意图如图。

    （1）加入Na2CO3溶液的作用是什么_____？

    （2）设计实验证明滤液B中存在NaOH_____（请简要写出实验步骤及现象）

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    【题目】请用数字和化学符号填空：

    (1)3个铝离子_____；(2)甲烷____；

    (3)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_________；(4)碘酒中溶剂的化学式____。

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    【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）

    已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

    回答下列有关问题：

    （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。

    （2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。

    （3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。

    （4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为 。

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