【题目】向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应,
(1)化学方程式是_____。
(2)可以观察到的实验现象是_____。
(3)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号):
_____;_____。
(4)下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____和_____。(双项选择)
A NaNO3 B HCl C MgCl2 D (NH4)2SO4
【答案】 产生白色沉淀 OH- Na+ C D
【解析】
(1)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:;
(2)氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,故观察到的现象是:产生白色沉淀;
(3)向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液,氢氧化钡溶液中含有钡离子和氢氧根离子,碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,碳酸钡为沉淀,故反应后,溶液中的离子为钠离子和氢氧根离子,故:OH-、:Na+;
(4)A、硝酸钠与氢氧化钡不反应,无明显现象,不符合题意;
B、氢氧化钡能与HCl反应生成氯化钡和水,无明显现象,不符合题意;
C、氯化镁能与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁白色沉淀,符合题意;
D、硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水,符合题意。
故选CD。
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【题目】根据初中化学知识素养。请回答下列问题。
(1)下列各组微粒中:
①上述微粒结构示意图表示阴离子的是____________(填序号)
②上述结构示意图,达到稳定结构的原子是____________(填序号)
③C和E两种元素形成化合物的化学式为____________.
(2)A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
①在t1℃时,A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量______(填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”);
②若B中混有少量的A,最好采用_________的方法提纯B;
③现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:加入C物质;恒温蒸发溶剂;________________;
④t3℃时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是_____;
⑤将 t3℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____.
(3)烟道气中含有大量 CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的___肥
②下图是用“捕捉”的CO2生产甲醇的微观示意图,请根据实际情况补充完整:___
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【题目】下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)10℃时,B 物质的溶解度为___________,
(2)A 和 B 的交点 M 点的意义是:___________,
(3)如果 A 中混有少量的 C,可以采取__________方法提纯 A。
(4)50℃时 A、B、C 饱和溶液降温到 40℃时,溶质质量分数由小到大的顺序_____。
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【题目】下图是水的净化过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的微观模拟图,请回答:
(1)请将 B 图中缺少的粒子补全,使之符合质量守恒定律。________
(2)该反应前后未发生改变的粒子是___________________________________(填名称)。
(3)该反应的化学方程式为_______________________________, 反应前后氯元素的化合价分别为________________________________。
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【题目】为了测定铁粉样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验,请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)根据已知条件,列出求解加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_________________。
(3)此铁粉样品中铁的质量分数为_________。
(4)用 98%的浓硫酸配制 200g 上述稀硫酸,所需浓硫酸的质量为__________________________。
(5)若向反应后的溶液 A 中加入 93.2g 水,所得溶液中溶质的质量分数为______________________。
(6)用 120kg 纯度为 80%的赤铁矿石,不计炼制过程中的损失,能生产出题中上述铁粉样品的质量为________。
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【题目】废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
(1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:_____。
(2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。
③分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
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【题目】2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,含有金属元素的是 (写出一种即可);属于有机合成材料的是 。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是 。
(3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 (结合化学方程式解释)。
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。请根据要求填空:
(1)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图,请在下图第1个方框中画出相应的微粒模型,完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子,Ο表示碳原子)。
_______
(2)将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,物质变化的微观示意图如下,请回答:
上图表示反应的化学方程式为______________________。
当反应进行到B图中,烧杯中溶液的pH_______(选填“>”“<”或“=”)7。
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【题目】(5分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答:
(1)写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质 ;
(2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 (填序号),反应的化学方程式为 ;
(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是 (填选项)。
A.a→b→c→d B.b→a→c→d
C.c→d→a→b D.d→c→b→a
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