【题目】下图中A~F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“-”表示相互反应的关系,所涉及反应均为初中常见化学反应),其中A俗称生石灰,D常温下为气体、固态D可用于人工降雨,D与E组成元素相同,F是一种常见单质。
(1)D是____________(填化学式)。
(2)F→E反应的化学方程式为________________________________。
(3)图中所列转化可以通过化合反应实现的最多有_____个化学方程式。
【答案】 CO2 2C +O2 2CO 或 C + CO2 2CO 5
【解析】A俗称生石灰,D常温下为气体、固态D可用于人工降雨,D是二氧化碳,D与E组成元素相同,E是一氧化碳,F是一种常见单质,F是碳。(1)D是CO2。(2)F→E反应的化学方程式为2C +O2 2CO 或 C + CO2 2CO。(3)图中所列转化可以通过化合反应实现的最多有氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳充分燃烧生成二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳共5个化学方程式。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。氧化钙生成生石灰,氢氧化钙俗称熟石灰。
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【题目】写出下列反应的化学方程式并完成基本反应类型的分类:
(1)加热氯酸钾分解制氧气___________________________________
(2)木炭在氧气中燃烧_______________________________________
(3)红磷在氧气中燃烧________________________________________
(4)镁条在氧气中燃烧________________________________________
(5)铁丝在氧气中燃烧_________________________________________
上述反应属于化合反应的是_________________属于分解反应的是_______________(填写序号)
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【题目】碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:
(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的_______质量。(2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是___________________(答出一点即可)。
(3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氢钠片样品质量/克 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
反应前总质量/克 | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反应后总质量/克 | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
二氧化碳质量/克 |
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数_____________。
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【题目】请回答相关问题:
(1)氧气制备是中学化学的经典实验。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是____(填編号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是___________。
(2)下表中一定呈碱性的是______;胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗,其反应化学方程式是_______________。
选项 | A | B | C |
体液 | 胃液 | 唾液 | 血液 |
pH | 0.9~15 | 6.6-7.1 | 7.35-7.45 |
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【题目】某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动.
(一)推断:某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种, 为探究它们的组成,开展了以下实验.
(1)甲加水后形成无色溶液的 pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____;
(3)将上述框图中某试剂稍作改动,可以证实可能有的物质不存在,改动操作及不存在该物质的现象 为____;
(二)除杂:乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质,现欲提纯氯化钠 开展以下实验.
(4)过量稀盐酸的作用是____;
(5)若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加,则最后溶液中含有的溶质一定 是____;
(6)最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量(填“>”“<”或“=”)
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
据此数据,判断下列说法错误的是
A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交
B. 在60℃时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%
C. 在20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
D. 从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是
A | B | C | D |
低温制备H2 | 成功开采可燃冰 (CH4·nH2O) | 研制出超高强碳钢 | 合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学兴趣小组的同学在实验室里进行了验证物质性质的实验并配制一种溶液,记录的数据及实验过程如下图所示:
其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。请回答下列问题:
(1)若配制上述实验中所用的稀硫酸,需20g 98%的浓硫酸和____________蒸馏水;
(2)请写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式_____________________________;
(3)m的数值为_________________________________________________________;
(4)列出求解与硫酸铜反应的铁粉质量(x)的比例式___________________________;
(5)12g 滤渣中含有__________________________________________(填化学式);
(6)向滤液B中加入39.4g水后,所得溶液中溶质的质量分数为________________。
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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 《天工开物》烧石灰:CaCO3 CaO + CO2↑
B. 乙炔的完全燃烧:C2H2 + O2 H2O + 2CO2
C. 稀硫酸除铁锈:2H2SO4 + Fe2O3 2FeSO4 + 2H2O
D. 铜生锈形成铜绿:2CuO + H2O + CO2 Cu2(OH)2 CO3
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