[题目]硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%.现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中.恰好完全反应.测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g.下列说法不正确的是( )A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6gC. 所得溶液中溶质的质量为14.2gD. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（　　）

A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g

B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g

C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g

D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

【答案】A

【解析】

设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，所用氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z。

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

可得关系式为：

x＝4.6g

y＝14.2g

z＝8%

所以BCD正确，而无法求算氢氧化铜的质量，所以无从确定为9.8%

故选：A。

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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

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【题目】泉城”济南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。2019 年济南仍将坚决打好蓝天碧水保卫战，力争将济南打造成集山、泉、湖、河、城为一体的“城市绿心”。为了解小清河的治理状况，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河中取水样，过滤，将少量澄清滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上加热，水分蒸干后，观察到玻璃片上有少许白色的固体残留，其原因是_____。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用pH试纸检测该水样的酸碱度，正确的操作方法是_____。

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【题目】请用化学用语填空：

（1）氩的元素符号_____。

（2）两个亚铁离子_____。

（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

（4）地壳中含量最多的元素_____。

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【题目】废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

编号	空气通入量/Ls﹣1	温度/℃	SO2产率%	SO3产率/%
a	0.02	850	45.4	54.6
b	0.06	850	30.5	69.5
c	0.10	810	11.1	88.9
d	0.10	850	11.1	88.9
e	0.10	890	11.2	88.8

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室有如图所示装置，回答下列问题。

（1）填写仪器名称：Y_____；X_____。

（2）检查装置A气密性的操作和现象是：先_____，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度不变，说明气密性良好。

（3）B是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是_____。

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【题目】过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

（1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。

（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。

（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。

（4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图

①操作a、b、c的名称都为_____。

②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。

③写出反应①的化学方程式_____。

④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。

⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数）

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【题目】碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下

（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____

（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____

（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____

（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____

（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表

编号	矿酸比	硫酸浓度（%）	MgSO4用量（g）	温度（℃）	锂元素浸出率（%）
1	1:1	90	0.00	100	70.34
2	1:1	98	0.00	100	73.89
3	1:1	98	0.00	150	78.24
4	1:3	98	0.00	200	85.53
5	1:3	98	1.25	250	90.26
6	1:3	98	2.50	250	95.88