Question

【题目】（12分）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （选填序号），理由是 。

（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO2 + H2O淀粉 + O2

① 分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符号），可能含有的元素是__ _ _（填名称）。

在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24．5	4	8
反应后质量/g	16．9	0	13．6	X

表中X=________，在反应中D这种物质可能起_ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是________。

（3）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

①请写出镁条与氧气反应的文字表达式_ __ _。

②小明发现燃烧后产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。小红对此提出了异议，小红的理由是_ __ _。

（4）右图是一个具有刻度和可滑动的活塞的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请回答下列问题：

①玻璃容器中发生反应的文字表达式为： 。

实验目的	实验现象	实验结论
测定空气中 的体积分数	白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上。	空气的成分按体积计算，该气体约占空气体积的21%

②填写表格中的空白：

Answer 1

【答案】（1）B 生成的气体逸出（或没有在密闭容器中进行反应）

（2）①C、H（或碳、氢）(有错、漏均不得分） 氧元素

②8 催化 分解反应（只写“分解”不得分）

（3）①镁 + 氧气氧化镁

②任何化学反应都符合质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中氧气参加了反应（意思对即可得分）

（4）①磷 + 氧气五氧化二磷；

②氧气 8

【解析】

试题分析：（1）A在密闭环境中进行，可以用于验证质量守恒定律；B反应产生气体，却是在敞口状态下进行，故不能用于验证质量守恒定律；C反应没有气体参加反应，故可以再敞口状态下进行，可以用于验证质量守恒定律。故选B。

（2）①根据质量守恒定律，反应物中有C、H、O三种元素，生成物中也应该含有这三种元素，故淀粉中一定有C、H两种元素，可能含有氧元素。

②此反应是在密闭环境中进行，故根据质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，故2+24．5+4+8=16．9+0+13．6+X，X=8；反应前后D的质量不变，可能是催化剂，起催化作用；比较反应前后物质的质量，可知B为反应物，A、C为生成物，故反应类型为：分解反应。

（3）①镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁 + 氧气氧化镁

②任何化学反应都符合质量守恒定律，对于这个化学反应，参加反应的镁的质量与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量。该反应前后质量不相等的原因是空气中氧气参加了反应，而称量时未计算氧气的质量。

（4）①白磷着火点较低，温度达到时它会与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷 + 氧气五氧化二磷；

②这个实验是为了测定空气中氧气的体积分数；氧气约占空气体积的20%，故反应后活塞大约停在刻度8处。