[题目]某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH.变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.[进行实验]实验测得加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:

[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?

[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:

（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?

（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)

【答案】（1）5.3g；（2）75.0% （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

本题结合图像进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图像的含义，注意图像中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题。

由图像可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同理也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：

x=5.3g

（2）则样品中NaOH质量分数为：

[反思与交流]由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是硫酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳。氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

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选项	甲	乙	丙
A	H2SO4	H2	H2O
B	NaOH	NaCl	NaNO3
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A. AB. BC. CD. D

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【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
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步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猜想成立