【题目】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲：氧气，乙： 氢气
你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。
（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。
（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。
装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________， 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。
（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
【探究二：产物定量测定】
﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。
甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。
A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时
（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。
乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。
（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶
①样品中氢化钙的质量分数是___________。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）
②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。
A．步骤④中加入的水量不足
B．步骤⑤中没有冷却至室温
C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处
D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数
【答案】 乙 化学反应前后原子的种类和数目不变（“H2O中氢氧原子的个数比是2：1而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1”或者“遵守质量守恒定律”） -1 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或者Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑) 干燥气体（或者吸水，合理即可） ② 白色固体不变蓝 否 Ca 与H2O 反应也能生成 Ca(OH)2 和H2↑ B N 45 A 缓慢下移 91.3% AD
【解析】（1）H2O中氢氧原子的个数比是2：1，而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1，根据质量守恒定律，只能生成氢气；
（2）在CaH2中钙显+2价，根据正负化合价代数和为零，得氢化合价为-1价；CaH2与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑；
（3）实验室用稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，来制取氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；装置B中的无水氯化钙是用于吸收氢气中混有的水蒸气；无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，故要在二者之间接入②来检验是否有水；当白色固体不变蓝时说明气体中没有水；
（4）钙和氢化钙都能与水反应生成氢氧化钙和氢气，故不正确；
（5）测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集，因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消，体积才基本保持不变，故选B；
（6）量筒的底部的刻度值小，筒口处的刻度值大，故选N；实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为45mL；
（7）A 装置中的导管使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故选A ;
（8）由于集气瓶中有气体生成，故使水准管中的液面升高，故调节液面相平的操作是将水准管慢慢下移；
（9）①、步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL，故生成氢气的体积为56.7 mL-10 mL=46.7 mL，故生成氢气的质量为46.7mL
0.09mg/mL=4.2mg，
设混合物中氢化钙的质量为X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为46mg-X，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-Y则：
CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x y
=
y=
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
402
46mg-X4.2mg-y
=
将y=
带入，解得：x=42mg，
所以样品中氢化钙的纯度为： 
=91.3%
②、A、步骤中的水量过少会导致样品不能完全反应，故测量结果会偏小，正确；
B、当温度没有冷却时读数，气体受热膨胀，使测结果偏大，错误；
C、步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处时测量的气体的体积偏大，故氢化钙的质量分数测定结果偏大，错误；
D、步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数，测得的体积偏小，故氢化钙的质量分数测定结果偏小，正确。故选AD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】安徽某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
180 g | 12g | 187．6g | |
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A. 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B. 敞口放置于空气中的浓硫酸
C. 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
D. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。(假设草木灰的其他成分不与酸反应)
请计算回答：
(1)图中纵坐标上a点数值：a=__________g；放出气体的物质的量为__________ mol。
(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数为________________(要求写出计算过程)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实践活动课上，小红将家里的彩漂粉（主要成分是过碳酸钠）带到实验室进行探究。她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成的气体的操作为________。
（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。
(1)参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____________________。
(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______________。
(3)二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气(主要成分为CH4)，沼气燃烧的化学反应方程式为_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质。已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一。右图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
(1)物质C的化学式为__________；
(2)A转化为O2的化学方程式为__________；
(3)实验室制取D的化学方程式为__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读短文并回答问题。
双能源汽车
双能源（汽油和天然气）汽车是目前世界上公认的节能、低污染、经济、安全的新型代用燃料汽车.一般具有两套燃料供应系统，系统一套供给天然气，另一套供给汽油，两套燃料供给系统按预定的配比向气缸供给燃料.在缸内混合燃烧的汽车。
天然气是一种洁净的能源，其主要成分是甲烷。与汽油汽车相比，其尾气排放中CO下降约90%，HC下降约50%，NO下降约30%，S02,下降约70%，C02下降约23%，微柱排放下降约为40%，铅化物可降低100%，天撩气双燃料汽车将成为资源紧缺时代汽车产业发展的必然方向。 (已知汽油的热值为3.2×107J/L、天然气的热值为7.2×l07J/m3)
天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为：______________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请结合如图1回答问题：
(1)标号①②的仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，其反应方程式为_________________；气体收集完毕时，应先_____。(填序号)
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_____(选填序号)。化学方程式为____________________________
(4)选择发生装置_____(选填序号)和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_____。
(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。
②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。
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