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pH是溶液酸碱度的表示方法,通常用pH试纸和pH计来测定溶液的酸碱度.根据所学知识回答:
(1)pH试纸测定溶液的酸碱度时,用
 
蘸取待测溶液.
(2)某无色溶液滴入紫色石蕊试液变红色.若用pH试纸测定该溶液的pH可能是
 

A.0          B.2.5         C.3         D.11
(3)某实验小组对一硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH,数据记录如下:
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
?从表中pH数据可以看出测定方法是用
 
.?该地区的雨水
 
(填“是”或“不是”)酸雨.
?若该硫酸厂排放的尾气中含有较多的SO2、CO2等,分析造成该地区酸雨的主要原因是
 
(用化学方程式表示).
分析:(1)用PH试纸测定溶液PH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定溶液的酸碱度,切记不能直接把试纸浸入待测液中,也不能先用水将pH试纸润湿后测定,因为这样做会稀释待测液,使测量结果不准.
(2)根据能使紫色石蕊溶液变红,一定是酸性溶液,酸性溶液的pH小于7分析.
(3)根据表中的数据、pH<5.6的雨水称为酸雨;二氧化硫、二氧化碳等气体溶于水时能生成显酸性的物质,当雨水的pH<5.6时就形成酸雨分析解答.
解答:解:(1)用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定溶液的酸碱度,pH试纸显黄色,切记不能直接把试纸浸入待测液中,也不能先用水将pH试纸润湿后测定,因为这样做会稀释待测液,使测量结果不准;故答案:玻璃棒;
(2)能使紫色石蕊溶液变红,一定是酸性溶液,酸性溶液的pH小于7,但用pH试纸测出的值是整数,B不正确,故答案:AC;
(3)测出的雨水的pH有两位小数,准确度高,所以使用的是pH计;pH<5.6的雨水称为酸雨,该雨水的pH<5.6为酸雨;二氧化硫和二氧化碳都能和水反应生成酸;故答案:pH计;酸雨;SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3
点评:解答本题要充分理解酸雨的性质和节能环保的重要性,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
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科目:初中化学 来源: 题型:

13、由于不重视环境保护,某市一条长约150km的作为饮用水源的河水受到严重污染,被污染的河水pH在2-6之间,河水中的氮、磷、铅的含量都超过可作为饮用水源的Ⅰ类、Ⅱ类地表水的标准.国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:mg/L):

(1)如果让你测定该河水样的酸碱度,应选用
C

A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液
(2)针对上表中的指标,如果防止自然界中的Ⅱ类水质变为Ⅲ类水质,在我们的生活中应采取的主要针对措施是
不用含磷洗衣粉
禁用含铅汽油(或不将生活污水直接排入河中等)
(写出两点即可).
(3)某科技兴趣小组要研究该段被污染的河水对植物生长的影响,他们设计了以下实验.在相邻的两块土质、周边环境、大小一样的土地上同时种植同品种、同数量、同样生长状况的向日葵,一块浇被污染的河水,一块浇没被污染的河水,其余的栽培条件都一样,对照观察两块地上的向日葵的生长情况,你认为他们的实验设计合理吗?
合理
,理由是
除了浇的水不一样外,其余条件一样

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?东城区二模)空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等,按体积计算,其中含量最多的是
氮气
氮气
.人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能
供给呼吸
供给呼吸

(2)为了减慢大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)
①③
①③

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;
③大量植树造林、禁止乱砍滥伐.
(3)下表为我国生活饮用水的标准:
感官指标 化学指标 细菌学指标
水质无色无味且澄清透明 pH6.5~8.5;
总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)
铜<1.0mg/L.…等
细菌总数<100个/mL等
①除去水中难溶性的固体物质可用
过滤
过滤
的方法;
②测定水样的酸碱度,可选用
B
B
(填序号);
A.酚酞溶液   B.pH试纸   C.石蕊溶液
③检验水样是硬水还是软水,可用的物质是
肥皂水
肥皂水

④漂白粉可用作水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为
CO2
CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?龙岩)实验与探究是化学学习的重要方法和内容.
(1)今年5月,我市各学校进行了实验操作考查.小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH”.
①小张同学的实验记录如下表,请补充完整:
操作步骤 现象记录 反应的化学方程式
取两支试管,分别往试管中加入2mL样品1、2,再往其中滴入盐酸 样品1:无明显现象
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
样品2:溶液中出现气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度,简述操作的主要步骤:
用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色
与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色
与标准比色卡对照

(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸.为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如图所示的探究活动:

步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色;
步骤二中,A、B溶液的颜色由红色变成无色,且B溶液中有气泡冒出.
①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
稀盐酸
稀盐酸

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象:往A溶液中加入酚酞试液时,溶液颜色先变成红色,振荡后迅速变成无色.老师指出这是因为溶液浓度过大造成的.接着,老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到A溶液的颜色又变成红色,此时溶液中含有的溶质主要是
氯化钠、氢氧化钠
氯化钠、氢氧化钠
(酚酞除外).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?清远)请根据下表回答有关问题:
序号
物质 HCl KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3 CH3COOH
(1)上表中的物质属于碱的是
(用序号填写).
(2)若要测定Na2CO3溶液的酸碱度,可选用下列选项中的:
C
C

A.无色酚酞溶液   B.紫色石蕊溶液   C.pH试纸
(3)槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质----皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可选用下列
A
A
来涂抹止痒.
A.食醋(含醋酸)   B.熟石灰   C.纯碱
(4)上述物质两两之间能发生反应的物质有多种,写出符合下列要求的化学方程式:
a.中和反应(只写一个):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

b.不是中和反应的复分解反应(只写一个):
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

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