Question

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.8gCaO
B.原来CaCO3的质量为7.15g
C.生成1.0g CO2
D.剩余CaCO3的质量为1.5g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：4.0g×50.0%=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：2.0g÷ ×100%=5.0g， 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g﹣4.0g=1.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
y	x	1.0g

解得：x=1.275g；y=2.275g
A、根据计算可以知道生成氧化钙的质量1.275g，故A判断错误；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为5g，故B判断错误；
C、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g﹣4.0g=1.0g；故C判断正确；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为5.0g﹣2.275g=2.725g，故D判断错误．
故选C．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．