【题目】海洋中蕴藏了巨量的能源和资源。
（1）我国南海海底埋藏着丰富的可燃冰。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
①甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________。
②化学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。
③常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是____。
A H2和CO2 B H2和C3H8 C C3H8和C3H6 D CO和C3H8
（2）研究从海洋中得到的物质a、b、c的溶解性。40℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中(状态1)，将温度降到30℃(状态2)，固体析出情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
仔细读图1和图2，回答下列问题。
①10℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
②烧杯甲里是____物质的溶液（选填a、b、c）。
③30℃时，烧杯____里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。
④下列说法正确的是____。
A 状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙
B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙
C 状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙
D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙
【答案】CH4+2O2 
2H2O+CO2 化学 BD c＞b＞a b 丙 ABC
【解析】
（1）①甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 2H2O+CO2。
②用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，生成了新物质，该变化属于化学变化。
③甲烷中碳元素的质量百分比=
=75%，
CO中碳元素的质量百分比=
≈42.9%，
二氧化碳中碳元素的质量百分比=
≈27.3%，
C3H8中碳元素的质量百分比=
≈81.8%，
C3H6中碳元素的质量百分比=
≈85.7%，
因为混合气体的碳元素质量分数为75%，而甲烷=75%，所以，另两种气体的含碳量一种要大于75% ，一种要小于75%，才能使混合气体中碳元素质量分数达到75%，B中H2和C3H8，D中CO和C2H4都可以达到要求。
①10℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a。
②ab物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度ab饱和溶液都会有晶体析出，有a的溶解度受温度影响较大，故a溶液析出的晶体更多，故烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。
故填：b；
③40℃时，a的溶解度最大，相同质量的abc饱和溶液中，a溶液中水的质量最小，温度降低至30℃时，水的质量不变，烧杯丙里溶液中水的质量最少。
④烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯乙里是c物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。状态1时，a的溶解度最大，c的溶解度最小，
A状态1时，三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙，正确；
B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙，正确；
C 状态2时，丙析出的固体最多，溶液质量最小，乙没有固体析出，溶液质量最大，正确；
D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙，故错误；
故选ABC。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ．
（2）D操作应选用 mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平．
（3）E操作的作用是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作 | 实验结果 |
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解，得溶液④ |
冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
(1)w的值为___；
(2)一定属于不饱和溶液的是___；(填序号，下同)
(3)溶质的质量分数一定相等的是___．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E 五种物质，它们之间的关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去，直线相连表示两种物质能发生化学反应)，回答下列问题。
(1)若 A、C、D 均为氧化物，A 是相对分子质量最小的氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 是无色无味气体，E 可用于改良酸性土壤；A 与 D 反应生成 E，同时放出大量热，则：
①物质 A 的化学式为___；
②写出 C 与 E 反应的化学反应方程式___。
(2)若A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．则：
①E的化学式是___；
②C和E反应的化学方程式是___；
③B除了制取A之外的另一种用途是___。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：
已知“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化学式为______；“酸浸”时还发生的反应有______(任写一个化学方程式)。
（2）流程中虚线内工序的主要目的是______。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH 为______。
（3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 30℃时，125g甲的饱和溶液中有25g甲
B. 升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大
D. 两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据如图回答问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）利用上述仪器制备O2，反应的化学方程式是_____。要得到稳定气流应选用上图中的_____（填序号）；收集O2的装置是_____（填序号）；若得到的氧气不纯，可能原因是_____。
（3）若实验室要制备氢气，并随时控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充的仪器为_____和_____。
（4）纯氢在纯氧中燃烧能产生高温的氢氧焰，反应的化学方程式为_____。“氢氧焰”在实际生产中用途很广，如图2为某老师设计的“氢氧焰”实验装置：
a．该实验中硫酸铜溶液的作用是_____。
b．先_____（填“关K1，开K2”或“关K2，开K1”），将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”_____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A. NaCl溶液
--加入适量的
，过滤
B. Cu粉
炭粉
--在空气中充分灼烧
C. 氯化钠固体沙子--加足量水溶解、过滤、蒸发
D. 
溶液
--加入过量
溶液，过滤
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填装置序号），此装置需稍改进的原因是_________，高锰酸钾制取氧气方程式为__________
（2）实验室要制取CO2，某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_______________
（3）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置为________（填装置序号）.
（4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是__________（填编号）。
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