【题目】复分解反应是化合物之间最基本的反应类型,我们常利用复分解反应原理除杂。如表是部分物质的溶解性表:
SO | Cl- | OH- | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 不 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(1)BaCl2溶液与KOH溶液能发生复分解反应吗?________(填“能”或“不能”),原因是________;
(2)从上述溶解性表中选择物质,写出两种盐溶液反应的一个化学方程式:__________________;
(3)利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2,有关反应的化学方程式是____________。
【答案】 不能 没有沉淀、气体或水生成 BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2 MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】复分解反应的条件是生成气体、或沉淀或水。(1)BaCl2溶液与KOH溶液不能发生复分解反应,原因是相互交换成分没有气体、或沉淀或水生成;(2)表中能反应的两种盐为氯化钡和硫酸钠,反应的一个化学方程式:BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2;(3)除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2应选用氢氧化钾,有关反应的化学方程式:MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl。
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题:
⑴硬水给生活和生产带来很多麻烦,家庭生活中可以用______________检验某水样是硬水还是软水,通过_________能降低自来水的硬度。
⑵黎明同学制作了如图2所示的简易净水器,请你帮他继续设计:小卵石、活性炭两种材料的位置(写出对应位置①②所需材料的名称),以获得更好的净水效果①_________________②_______
⑶江浩同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用如图3装置进行过滤,请问:图中玻璃棒的作用是________图中有一处明显的错误是漏斗下端没有_______________, 经过两次过滤后,滤液仍浑浊,可能原因是_______________(写一条即可)
⑷如图4水通电分解的示意图,实验过程中,试管1中产生的气体是________,写出该反应的文字表达式(或用化学符号表示):______________________________能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____________________填序号)。
A.氢气在氧气中燃烧生成水 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化
⑸为了节约用水,小刚决定从家中的生活用水入手,请你帮他想一条节水措施: ____________
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【题目】有一瓶无色液体,某同学说可以往溶液中滴加酚酞试液,判断其酸碱性。该环节属于( )
A. 提出问题 B. 作出猜想 C. 设计实验 D. 反思评价
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,下列选项分类正确的是( )
A.溶解度随温度升高而增大:硝酸钾、氢氧化钙、硝酸铵
B.合金:不锈钢、焊锡、氧化汞
C.可燃物:氧气、乙醇、一氧化碳
D.混合物:空气、生理盐水、赤铁矿
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【题目】(丽水中考)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题:
×××牌补锌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含 锌:5.0 mg/支
质 量:10 g/支
(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________;
(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童,理论上一天还需服该口服液________支。
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【题目】氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________。
(2)残渣中除金属锌外,还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并用所得的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一:如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二:乙同学用提纯得到的粗盐酸制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时,除如图1、2提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确,采用如图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)20%。
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:_______________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思与交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。
___________________________________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________。
【拓展延伸】
①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
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