【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义__________。
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种)。当甲溶液中含有少量乙时，可采用__________的方法提纯甲。
③t2℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是___________。
Ⅰ溶质的质量
Ⅱ溶剂的质量
Ⅲ溶质的质量分数
④t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。
⑤t2℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_________。
【答案】t1℃，甲与丙的溶解度相等 加甲物质(或蒸发水或降温) 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 33.3% Ⅰ、Ⅲ 乙＞甲＞丙 5g＜m≤30g
【解析】
①P点的含义：t1℃，甲与丙的溶解度相等，均为20g；
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加甲物质、蒸发水、降温；据图可知甲的溶解度受温度影响较大，当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶液（降温结晶）；
③t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数=
×100%≈33.3%；若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是：Ⅰ．溶质的质量；Ⅲ．溶质的质量分数；
④t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，因为升温后甲、乙的溶质质量分数不变，丙的质量分数变小；
⑤t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入mg甲和mg乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是：5g＜m≤30g，因为60g-50g=10g，110g-50g=60g，水是50g，因此溶质质量减半，即5g＜m≤30g。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）三种物质的溶解度满足B>A>C，则其温度范围为_______。
（2）t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是___。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(任填一种方法)。
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【题目】根据如下纯净物的分类图，回答列问题：
（1）如图中的空白方框内应填____。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是_______。
②属于氧化物的是______。
③属于金属单质的是_______，属于非金属单质的是_____。
④属于盐的是______。
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【题目】A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是______；
（2）组成E的元素是______；
（3）反应①②③④中属于置换反应的是________；
（4）反应④的化学方程式是 _________________________ ．
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【题目】金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。
（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述A中的实验现象_____。
②写出C中反应的化学方程式_____。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。
（4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。
（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。
a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
（6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系(部分生成物已省去)
（1）指出B的一种用途____，用化学式表示D的组成_______、________．
（2）写出化学方程式： H→C________．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是________．
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【题目】在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2 + 2NaOH=NaCl + H2O + _____。
（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 _____ ，二氧化氯（ClO2）属于_____（填字母序号）。
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_____。
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【题目】如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是
A.实验说明浓氨水易挥发
B.实验说明分子不断运动
C.烧杯A中溶液变红，说明显碱性
D.烧杯B中溶液的pH逐渐变大
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【题目】通过一年的化学学习我们已经掌握了化学实验的一些基本操作，请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是________。
（3）实验室用装置A制取氧气，发生化学反应的方程式为_________。
（4）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，则制取并收集一瓶该气体，应选装置______（填装置编号），验证该气体集满的方法是_______。
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