Question

5．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

关于该实验的下列说法不正确的是（　　）

• A． 过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
• B． 操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
• C． 反应Ⅱ的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
• D． 为提高经济效益，生产过程中可将H₂和Cl₂制成HCl充分利用

Answer 1

分析 A、根据试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质，以及2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O进行分析；
B、根据操作A是除去液体中的不溶性固体的操作进行分析；
C、根据反应Ⅱ中生成NaClO₃和氢气，因此Ⅱ中反应的化学方程式为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑进行分析；
D、根据氢气和氯气在点燃的条件下会生成氯化氢气体进行分析．

解答 解：A、试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质，所以试剂X是碳酸钠，通过分析2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O可知，Y是氯化钠，可以循环使用，故A正确；
B、操作A是除去液体中的不溶性固体的操作，所以操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故B正确；
C、反应Ⅱ中生成NaClO₃和氢气，因此Ⅱ中反应的化学方程式为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，故C错误；
D、氢气和氯气在点燃的条件下会生成氯化氢气体，故D正确．
故选：C．

点评 本题以工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．