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    【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量(克)

    50

    11

    15

    32

    反应后质量(克)

    64

    M

    5

    28

    A. 该反应是化合反应

    B. M的值是15

    C. 乙一定是催化剂

    D. 反应中甲、丁质量比为16 ：7

    【答案】A

    【解析】根据质量守恒定律可得：M的值为（50+11+15+32）-（64+5+28）=11。A、根据各物质反应前后质量的变化可知：甲为生成物，丙、丁为反应物，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，正确；B、M的值是11，错误；C、乙在该反应中可能是催化剂，也可能不起任何作用，错误；D、反应中甲、丁质量比为（64-50）：（32-28）=7：2，错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下图所示实验回答问题。

    (1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________________。

    (2)实验三当蒸发皿中________________________时，停止加热。

    (3)实验四集气瓶中水的作用是__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是

    A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

    B. t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等

    C. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质

    D. t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答：

    （1）“研磨”的目的是__________________________________；

    （2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；

    （3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；

    （4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器(1)的名称是_____。用废铁屑与稀硫酸反应制取H2，应选择上图仪器中的_____(填字母)，该反应的化学方程式为_____；

    （2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，实验时操作顺序为_____（填序号）；

    A．先通CO后加热 B．先加热后通CO

    （3）用橡皮管、注射器和水，检验 F 装置气密性的操作和现象是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）

    A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

    B. 将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法

    C. 在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同

    D. 要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

    I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。

    II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型_________________。

    (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2

    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。

    III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“____”表示物质之间能发生化学反应。请回答问题：

    （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有_________

    （2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是__________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________，为验证可能含有的溶质，可加入试剂_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    （小资料）

    I、贝壳的主要成分是 CaCO3

    Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳

    Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀）。

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______填“混合物”或“纯净物”）．空 气中氮气的体积分数约为_____。

    （2）过程②中主要操作的名称是_____。

    （3）过程①中发生反应的化学方程式为 _____，过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。

    （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。

    （5）上述流程中可以循环利用的物质是：_____（填化学式）。

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