【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
（提示：木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）反应②属于________反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为______（填写化学式）。
（4）试剂甲可以选用下列溶液中的_____________（填序号）。
① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4
（5）对滤渣Ⅰ进行分析，肯定含有的物质是_________________，为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
【答案】漏斗 
置换 
①② 铜、木炭粉 铜
【解析】
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）铜、木炭与硫酸不反应，反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）反应①后，滤液Ⅰ中的溶质是过量的硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，发生的反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，均符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；反应后滤液II中的溶质为硫酸亚铁，化学式为。
（4）滤渣Ⅱ中含有铜和过量的铁粉，经过③后得到铜，可知是除去过量的铁粉，硫酸和硫酸铜溶液都可以与铁反应除去过量的铁，则试剂甲可以是硫酸或硫酸铜溶液，故选①②。
（5）反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，过滤后混合粉末中的铜、木炭粉没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，滤渣Ⅰ中肯定含有铜、木炭粉，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有________； 一定不含有_______________；可能含有________。（填化学式）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：
（1）通过下图可知当碳酸钠溶液质量加到_________千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）求此时沉淀的质量______（写出计算过程）
（3）此时所得溶液_________（填“能”或“不能”）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10%-20%之间）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3.下列说法错误的是()
A.将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B.图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH
C.图 3 中 e → f 变化趋势可说明该反应是放热反应
D.图 2 中 c → d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
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【题目】下列图像关系合理的是( )
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3 晶体
D. 
电解水生成氢气和氧气的质量
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【题目】太阳能电池已经广泛应用于交通、通讯、气象等领域，太阳能汽车是其中—个重要应用。请回答下列问题：
（1）为了使太阳能汽车车身更为轻便，应大量使用下列_______材料来制造。
A 铝合金 B 锰钢 C 黄铜 D 焊锡
（2）太阳能汽车车身表面需要搭载太阳能电池板，太阳能电池板吸收能量，让汽车行驶，电池板在以上过程中的能量转化从最初的_______能最终转化为__________。
（3）太阳能汽车电池一般为硅电池，工业上在高温下用焦炭还原石英砂（主要成分是二氧化硅），得到粗的单质硅，反应的同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为____________，反应前后硅元素的化合价分别为________。
（4）太阳能发电安全可靠，可以部分解决 _________面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源，如潮汐能、地热能、风能、_______ 、_________、也是人们正在开发和利用的其它能源。
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【题目】2019 年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第 150 周年，联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”。下图是硅元素在元素周期表中的信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 硅元素位于元素周期表第二周期B. 硅元素属于金属元素
C. n=14D. 硅原子在化学反应中性质比较稳定
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【题目】在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳)，待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g，计算：
(1)反应生成CO2的质量为_______g；
(2)参与反应的氧化铜的质量_________。(要求写出计算过程)
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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：
(1)设备4中经过__________操作，将水和石膏固体进行分离。
(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，该反应的化学方程式为_______________________。
(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是______________。
(4)脱硫工艺流程中。可以循环利用的物质是_____。
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