【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入_____中,理由是_____。
(3)当滴入溶液的体积为15mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式)。
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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【题目】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究。
(1)如图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
加紫色石蕊溶液 | ________________ | _____________ |
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式:____________。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似,写出这一反应的方程式:___________________。
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)____________________,_____________________。
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【题目】溶解度曲线的意义
①表示溶解度随温度变化趋势:大多数物质溶解度随温度升高而增大如_____。少数物质溶解度随温度升高而变化不大如_____。极少数物质溶解度随温度升高而减小如_____。
②确定某温度下某物质的_____。
③交点表示两物质在该_____下溶解度_____。
④溶解度曲线上一点(如A点)表示t1℃甲物质的一种_____溶液,该溶液中溶质:溶剂:溶液(质量)=_____。
⑤溶解度曲线下一点(如B点)表示t2℃甲物质的一种_____溶液,该溶液中溶质:溶剂:溶液(质量)=_____。
⑥
实验操作 | A点溶液移动 | B点溶液移动 |
升温 | _____ | _____ |
降温 | _____ | _____ |
蒸发溶剂 | _____ | _____ |
加溶质 | _____ | _____ |
⑦50gB点甲物质溶液变为D点溶液最佳途径:_____。
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【题目】眼镜是人们常用的护眼工具。
下图是一款变色眼镜的示意图:
(1)图中所标物质中属于金属单质的是_______,属于有机合成材料的是_______。
(2)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下,溴化银分解成溴单质(Br2)和银,玻璃颜色变深,该反应的化学方程式为__;当光线变暗时,溴单质和银在氧化铜作用下,重新生成溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在该反应中起_作用。
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【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
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【题目】铁的锈浊对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据加下,请根据有关信息冋答问题.
实验次数 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取样品质量(g) | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 |
产生气体质量(g) | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 |
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 .
(2)a的数值为 .
(3)第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为 .
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%).
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【题目】现有等质量X,Y的两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X,Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法不正确的是( )
A. 生成氢气的质量:X>Y B. 相对原子的质量:X>Y
C. 金属活动性:Y>C D. 消耗硫酸的质量:X>Y
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