【题目】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
加紫色石蕊溶液 | ________________ | _____________ |
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：____________。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式：___________________。
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）____________________，_____________________。
【答案】溶液变蓝 溶液变蓝 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应（合理即可）
【解析】
（1）碱会使紫色石蕊变蓝。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。故答案为：溶液变蓝、溶液变蓝；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。所以二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）根据以上实验可总结出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。故答案为：都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。
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【题目】（4分）以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图、如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质 ；
（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是 （填字母）；
（3）A点表示的物质类别是 ；
（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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【题目】如图是实验室制取、收集、净化气体常见的装置图，请根据如图所示回答：
（1）A装置可用于制取的气体是______（填写一种），其化学反应方程式为：______．
（2）若用F装置来收集有毒气体SO2，应从____（填“a”或“b”）端进入，且应该在_____（填“a”或“b”）端接一盛有______的吸收装置．
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【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有_____。
（实验探究）设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 | _____ | 红色固体含有Cu2O |
（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
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【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌（
）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
（1）中
的化合价为_____。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到
和
的质量比为_____.
（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢：合金
是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。
（5）氢化物
与水反应生成一种碱，并释放出
其化学反应方程式为_____。
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【题目】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（）
A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B.t2和t3时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围：t2﹤t﹤t4
D.t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
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【题目】如图为某分子的模型，请回答下列问题：
（1）由这种分子构成的物质化学式为____________；该物质属于____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）该物质中碳元素和氢元素的质量比为____________。
（3）该物质具有可燃性，在氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，该物质完全燃烧的化学方程式为___________。
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【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_____中，理由是_____。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。
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【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H2
3MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
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