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    【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。


    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。

    A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

    【答案】A D 9.1g ＜ 降温结晶、过滤

    【解析】

    （1）由表中数据可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选A。

    （2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，溶液是不饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，能使不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D。

    （3）20℃时，NaOH的溶解度是91g，则191g饱和NaOH溶液中含有100g水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为=9.1g。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应放热，液体的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数变小，此时溶液中溶质的质量分数为：乙＜甲。

    （5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，降低温度时，NaOH溶液中析出NaOH晶体，Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，然后过滤，能得到较纯净的NaOH晶体。

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    A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾

    B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变

    C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比

    D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了

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    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量/ g

    20

    20

    20

    20

    产生氢气的累计质量/g

    0.05

    0.15

    0.20

    m

    （1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。

    （2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

    （3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。

    （4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________

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    【题目】将一定质量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是 ( )

    物质

    乙醇

    氧气

    水

    二氧化碳

    X

    反应前质量/g

    23

    40

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    27

    22

    a

    A.表中a的值为15

    B.物质X是该反应的催化剂

    C.物质X中可能含有氢元素

    D.若起始时增加8g氧气，则无X生成

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    【题目】为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

    加入稀盐酸的次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    烧杯及反应后混合物的总质量/g

    122.2

    146.1

    170.0

    193.9

    218.9

    请分析数据计算：

    （1）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，生成 克CO2。

    （2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1）

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    （查阅资料）1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

    （实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

    （1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____。

    （2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

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    A.

    B.

    C.

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