Question

【题目】实验室有一变质的氢氧化钠样品，为测量样品中碳酸钠的质量分数，小明称取10.0g样品于烧杯中，将100g足量的稀盐酸慢慢加入到烧杯中。充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为107.8g。（假设产生的气体完全逸出）。

(1) 生成的二氧化碳气体质量为： 。

(2) 计算样品中碳酸钠的质量分数 （写成计算过程）。

(3) 变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数 （精确度0.1%）。

(4) 现用一定质量的氢氧化钠样品与稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量与其变质的程度 （填“有关系”或“无关系”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）2.2g

（2）53%

（3）46.0%

（4）无关系，变质前后钠元素质量不变，与盐酸充分反应生成氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯元素质量相等，故变质前后，消耗盐酸的质量相等

【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10.0g+100g-107.8g=2.2g；

（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x

x=53%

答：样品中碳酸钠的质量分数为53%；

（3）解：设变质的氢氧化钠的质量为y

y=4g

故变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数为：；

（4），，由此可知，无论是否变质，反应生成的氯化钠中的钠元素都来自于氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故变质前后，钠元素质量不变，所以与盐酸反应生成氯化钠的质量一定相等，而质量相等的氯化钠中氯元素的质量相等，氯化钠中氯元素的全部来自于盐酸，故消耗盐酸的质量相等，故消耗稀盐酸的质量与其变质的程度无关系，故填：无关系，变质前后钠元素质量不变，与盐酸充分反应生成氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯元素质量相等，故变质前后，消耗盐酸的质量相等。