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【题目】图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题

(1)图甲中,铝元素的信息有处错误,请加以改正_________

(2)铝原子的相对原子质量_________

(3)图乙中,属于稳定结构的原子是____(填序号,下同);

(4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是_________

【答案】 Al 26.98 AD A

【解析】(1)铝元素的符号是Al;

(2)铝原子的相对原子质量是26.98;

(3)结构示意图中最外层的电子数是8(氦的是2)的结构是稳定结构,故图中AD是稳定结构的原子,B是稳定结构的离子,故选AD;

(4)原子的电子层数=周期数,A原子只有1个电子层,故与铝不属于同一个周期,BCD原子都有3个电子层,故都与铝属于同一个周期故选A。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据表中内容回答下列问题。

温度

溶解度

物质

0

20

40

60

80

110

169

NaCl

随温度升高,溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”

根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______

、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解,时存在如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是______;烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到,若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______

如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn(OH)2

MnO(OH)2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

(1)KMnO4读作______________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:

C + O2CO2 _______________________ ________________________

(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验是科学探究的重要途径。

(1)在厨房用含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净,下列有关其原因解释中合理的是_____(填序号)。

①洗涤剂有吸附作用 ②油污可以溶解于水 ③洗涤剂有乳化的功能

(2)配制溶液时,老师发现某同学配制的质量分数为10%的氯化钠溶液中,氯化钠质量分数小于10%.导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是__________(要求写两条)。

(3)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。

①请在A中简要补画出CO2的制取装置图。_____

A装置中发生反应的化学方程式为_____

C装置中浓硫酸的作用是_____

④写出如何检验D装置中CO2已收集满的方法。_____

(4)30.9g氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图:

资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列间题:

(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学方程式为______________________

(2)溶解步骤中同时发生了三个化学反应,其中一个反应的化学方程式为: Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,再写出其中一个:______________________________________

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是____________________________________________________________

(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):_____________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________;取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________g。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的 NaOHNa2CO3的质量分数。

(1)根据题中信息___________(¨¨不能¨)计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数为_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等,具有健脾、润燥、除湿等功效,因其营养价值极高而素有东方奶酪之称。

制作腐乳的工艺流程是:豆腐切块长出毛霉加盐腌制(析出水分,使豆腐块变硬,同时抑制微生物的生长,避免豆腐块腐败变质)→加卤汤装瓶(形成独特风味)→密封腌制发酵腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程,一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程,耗时较长,一般为36个月。

因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同,腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素;白腐乳的乳黄色是黄酮类物质,在酶作用下缓慢氧化产生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。

腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高,高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者,宜少吃或不吃,以免加重病情。臭腐乳发酵后,容易被微生物污染,另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物,如果吃太多的臭腐乳,影响身体健康。

随着人民生活水平的提高和国民经济的发展,人们对腐乳的质量要求越来越高。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)豆腐乳被称为东方奶酪,是因为__________

(2)下列制作腐乳的工艺流程中,属于物理变化的是__________

A.豆腐切块 B.长出毛霉 C.加汤装瓶 D.密封发酵

(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。

(4)腐乳制作过程中,不应加入过多的食盐,其理由是__________

(5)下列关于腐乳的说法中,合理的是__________

A.腐乳含有丰富的蛋白质 B.在腐乳发酵过程中,pH逐渐减小

C.高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D.白腐乳的颜色,是通过氧化反应形成的

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

(提出问题)该湖盐样品的成分是什么?

(查阅资料)冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。

(猜想与假设)猜想一:Na2CO3

猜想二:NaCl

猜想三:Na2CO3和NaCl

(实验探究)

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想_____不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的_____

_____

猜想三成立

(拓展延伸)为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

(1)反应结束之后通入空气的目的是_____

(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。

(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%(保留一位小数)。

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