【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是: ,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想,并根据问题填空:
(假设与猜想)
猜想1:_____________;猜想2: NaCl、 NaHCO3;猜想3: NaCl、 HCl;猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。
同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立,理由是:_______________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取反应后溶液,加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_________不成立 |
(2)取反应后溶液,滴在pH试纸上 | 试纸变色, 对照比色卡,pH<7 | 猜想3成立 |
(3)取反应后溶液,加入氧化铜粉末 | _______________________ | 猜想3成立,写出反应的化学方程式:______________ |
(4)取反应后溶液,滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
(得出结论)猜想3正确。
(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是___________________。
(总结提高)依据所给的实验用品,你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。
【答案】NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 固体溶解,溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠,加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀 取反应后的溶液于试管中,加入镁片,有气泡产生,证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红色,证明猜想3成立
【解析】
假设与猜想:
向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,恰好完全反应时,反应后的溶质是NaCl;当NaHCO3溶液过量时,反应后溶质是NaCl、 NaHCO3;当HCl溶液过量时,反应后溶质是NaCl、 HCl。猜想1是NaCl;猜想4不成立,原因是:碳酸氢钠和盐酸不能共存;
实验探究:
①取反应后溶液,加入稀盐酸,无气泡产生,说明溶液中没有NaHCO3,猜想2不成立;
②猜想3成立,说明溶液中存在盐酸,盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。取反应后溶液,加入氧化铜粉末,固体溶解,溶液由无色变为蓝色,反应的化学方程式为: CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
评价与反思:
老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是:猜想1、2、3中都含有氯化钠,加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀;
总结提高:
盐酸能与镁反应产生氢气,能使紫色石蕊溶液变红色。依据所给的实验用品,确认猜想3是正确的实验方案是:取反应后的溶液于试管中,加入镁片,有气泡产生,证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红色,证明猜想3成立。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图实验装置,回答问题。
(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________。用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是_________。
(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号),化学方程式为_________。
(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。
②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是__________。
A甲→乙→丙→丁 B甲→丙→乙→丁
C乙→甲→丙→甲→丁 D乙→甲→丙→乙→丁
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人体无论缺碘元素(I)还是碘元素过量,都会引起甲状腺疾病。在食盐中按要求加入KIO3是我国政府给国人补碘的一种方法。请根据以下信息填空:
(1)碘元素在碘化物中化合价为﹣1,请你推测其最外层电子数为_____,它与元素周期表中第三周期的_____元素(填名称)具有相似的化学性质。
(2)加碘食盐最好在菜起锅前加入,据此推测,KIO3可能具有的化学性质是_____,如果加入过早,可能发生的一个化学反应的方程式为_____。
(3)小陈同学在硫化钠溶液中滴加碘(I2)的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质。请结合(1)中知识信息写出该化学反应方程式_____。
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【题目】请根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是__________。
(2)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
(3)适合采取冷却热饱和溶液析出晶体的是______。
(4)你还能获得哪些信息(只写一条)_______。
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【题目】下面是制备高纯氧化锌的流程图,根据流程图回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型是_________;
(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________;
(3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊,原因可能是____________(写出一种即可);
(4)草酸锌受热分解的化学方程式为:ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑,从环保角度看,反应后的气体,排放前的处理方法是___________________。
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【题目】生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰。
Ⅰ.小强同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须少量,理由是_____________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
(提出问题)生石灰干燥剂中含有哪些物质?
(查阅资料)工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
(猜想与假设)猜想1:含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2:含有氧化钙、碳酸钙
猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
(活动与探究)甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色。
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(结论与反思)
(1)猜想_____错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中,溶液呈红色的原因是__________。
(3)乙同学实验中产生的气体的是__________(填写化学式)。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为____________。
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【题目】在光照条件下,AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A.AgNO3 的质量为 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化学式为 NO
D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
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【题目】铁制品广泛应有于生产、生活中。
(1)单质铁由_______(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。
(2)下列铁制品中含碳量最高的是______(选填字母)。
A不锈钢 B生铁 C普通钢
(3)铁钉生锈,属于______变化(选填“物理”“化学”);如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是________(选填字母) 。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,如产生1.1kg的CO2能生成_____kg的FeO。
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