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    【题目】下列实验设计能达到实验目的是

    A. 用图1装置除去CO中的CO2，回收COB. 用图2装置探究可燃物燃烧所需的条件

    C. 用图3装置除去氧化铜样品中的铜粉D. 用图4鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl 三种白色粉末

    【答案】D

    【解析】

    A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但一氧化碳有毒、密度与空气接近，不能用排空气法收集，且不能用烧杯收集，故错误；

    B、可燃物燃烧所需的条件是有氧气、达到着火点，两者缺一不可，木板上的木炭应换成白磷，故错误；

    C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳，把反应物反应掉，不符合除杂原则，故错误；

    D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故正确；

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

    （1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。

    ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。

    ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

    （2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、

    （任举二例，填化学式，下同）

    （3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Fe2O3 、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。

    为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:

    (1)白色沉淀是____；原固体粉末中一定含有___，该白色固体的可能组成有___种。

    (2)氧化钙和水反应的化学方程式是____。

    (3)若实验取固体粉末20.0g，生成白色沉淀10.0g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200.0g(只含一种溶质)，则原固体粉末由___组成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

    方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

    方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

    相关资料:

    当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

    (1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

    (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

    比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中内容回答下列问题。

    温度

    溶解度

    物质

    0

    20

    40

    60

    80

    110

    169

    NaCl

    随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。

    根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。

    取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。

    如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧后的煤灰粉末（主要含氧化铝、二氧化硅等物质）可制备碱式硫酸铝[Al2（OH）6-2X（SO4）X］溶液，并进行烟气脱硫的探究，其实验流程如下图所示：

    资料：二氧化硅难溶于水和酸，也不与其发生反应。H2SO3受热易分解，其酸性弱于H2SO4；H2SO4受热不易分解。

    （I）Al2（OH）6-2X（SO4）X中铝元素的化合价为________。

    （2）“溶解”时，先将煤灰粉末倒入烧杯中，接下来的具体操作是：___________，主要的反应方程式为_____________。

    （3）操作a、b的名称为________，沉淀物Ⅰ的主要成分为_______________（填化学式）。

    （4）不断加入CaCO3粉末使溶液的pH升高到3.6，其作用是____________________并使Al2（SO4）3转化为Al2（OH）6-2X（SO4）X。

    （5）流程中，“热分解＂时溶液中的部分H2SO3会被氧化为H2SO4，则完全“热分解”放出的SO2量总是__（填“大于”、“小于＂或“等于”吸收的SO2量，“热分解＂后循环利用的溶液pH_______（填“大于”、“小于＂或“等于＂）吸收SO2之前的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）_____．

    如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    （2）描述A中的实验现象_____，并写出方程式_____

    （3）写出C中反应的化学方程式_____．

    （4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____ （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，进行中和反应实验

    (1)B中发生中和反应的化学方程式_____。

    (2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)

    (3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）

    A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

    C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

    D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y

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