Question

18．以下是有关金属性质的探究实验．
（1）如图所示，将两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，通过该实验可得出的结论是什么？
（2）在Al₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe ²⁺，Al³⁺（写离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量小（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质以及合金比纯金属具有的优点进行分析解答即可；
（2）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）纯铜和黄铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大．
故填：合金的硬度比纯金属大．
（2）铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe ²⁺，Al³⁺．根据化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可知：若参加反应的铁的质量为56份，则置换出铜的质量为64，故溶液的质量变小了．故填：Fe ²⁺，Al³⁺；小．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用以及合金的特性，以及与之相关的知识等．