[题目]下图是实验室制取常见气体及检验气体相关性质的装置图.据图回答下列问题.(1)指出图中标号仪器的名称:X .(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时.需要选用的发生装置是 (填装置标号.下同).反应的化学方程式为 .(3)氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体.密度比空气小.极易溶于水.实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气.选用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是实验室制取常见气体及检验气体相关性质的装置图，据图回答下列问题。

(1)指出图中标号仪器的名称:X______。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，需要选用的发生装置是___(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为______。

(3)氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，选用的发生装置是______。若采用F装置收集氨气，氨气应从______(选①或②)通入。反应的化学方程式是_______。

【答案】长颈漏斗 A B ①

【解析】

（1）图中X仪器是长颈漏斗，用于添加液体药品，故填：长颈漏斗。

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择固液常温型装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：，故填：A，。

（3）实验室用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，应选择固体加热型装置；氨气的密度比空气小，用多功能瓶收集时，氨气应从短导管通入；氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：；故填：B，①，。

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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。

（2）t3℃时，把80 g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（3）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。

A a>b

B a＝b

C a<b

D 不能确定

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【题目】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A.实验室制氢气：Zn + 2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 置换反应

B.保存碳铵时应避光放在阴凉处： (NH4)2CO3=2NH3↑ + H2O + CO2↑ 分解反应

C.盐酸除水垢的反应之一：2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑ + H2O 复分解反应

D.拉瓦锡探究质量守恒定律：2HgO=2Hg + O2↑ 分解反应

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【题目】金属在生产生活中其中起着巨大的作用。

（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。

（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。

①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。

②图F中的物质M属____________（填物质类别）;

③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。

（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】气体的实验室制取是必备的基本实验技能，请根据下图回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称①________，②_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字（或符号）表达式为_________，若用D装置收集氧气，气体应从管口__________（填“a”或“b”）进入。

（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果__________（填“是”或“否”）。

（4）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是__________（填字母序号），可用C装置收集CO2的原因是____。

（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。

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【题目】碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是(　　)

A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 减少一次性筷子的使用

C. 将生活垃圾进行焚烧处理 D. 以私家车出行代替公共交通工具

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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固体质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。

（2）反应中产生氧气的质量是？

（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

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【题目】某研究性学习小组在做“镁与稀盐酸反应”的实验时，发现一个意外现象，试管底部有灰白色沉淀生成。

[提出问题]出现灰白色沉淀是否为偶然现象?

[设计实验]实验1:向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的镁带。

试管	A	B	C	D
镁带长度	1 cm	2cm	3 cm	4cm
实验现象	快速反应产生大量气泡，试管发热。最终镁带溶解	快速反应产生大量气泡,试管发热，镁带溶解，出现少量白色浑浊	快速反应产生大量气泡,试管发热，镁带溶解,出现灰白色沉淀	快速反应产生大量气泡，试管发热，镁带溶解,溶液变浑浊,久置得大量灰白色沉淀
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

据表分析，______是实验出现“异常”的主要因素写出产生气泡反应的化学方程式____，实验前用砂纸打磨镁条的原因是______。

实验2:将少量灰白色沉淀用蒸溜水清洗并室温晾干。然后取样,按图加热固体，用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体产物试纸变红;若另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口,出现白色浑浊，则灰白色沉淀中一定含有______元素。

用pH计监测反应过程中溶液pH变化并读数。实验结果如下:

时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20	…	放置过夜
溶液pH	2.0	5.8	7.4	8.0	8.6	9.0	9.3	9.6	9.8	10.0	10.0	…	10.2
实验现象	一	大量气泡，无沉淀生成		镁带慢慢溶解,气泡量减少 ,溶液变浑浊，烧杯内灰白色沉淀逐渐增加