Question

【题目】金属在生产生活中其中起着巨大的作用。

（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。

（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。

①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。

②图F中的物质M属____________（填物质类别）;

③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。

（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）

Answer 1

【答案】导热 赤铁矿含铁量高且污染小 防止熔融物炸裂集气瓶底 产生气泡且溶液呈浅绿色 盐 硫酸亚铁溶液 36%

【解析】

（1）铝具有导热性，所以可用来制炊具；故填：导热。

（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨；故填：赤铁矿含铁量高且污染小。

（3）①铁丝在燃烧过程中会放出大量的热，且生成物的温度较高，因此集气瓶内放入少量水的目的是防止熔融物炸裂集气瓶底；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此D中除了出现铁片逐渐溶液，还出现的现象是产生气泡和溶液变为浅绿色。故填：防止熔融物炸裂集气瓶底；产生气泡且溶液呈浅绿色。

②金属能和氧气、酸、盐发生反应，而图中已有氧气和，故图F中的物质M属于盐。故填：盐。

③只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，可以利用稀盐酸或稀硫酸与金属反应产生的气泡速率来进行比较，铝产生气泡的速率较快，铁产生的气泡速率较慢，铜不产生气泡，因此能比较出它们的活动性。故填：稀硫酸（或稀盐酸或者硫酸亚铁溶液）。

（4）设合金中镁的质量分数为x。

由题意可知，镁铜合金中的镁与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁又与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，即合金中的镁最终全部转化中氢氧化镁沉淀，因此镁与氢氧化镁的质量关系是：

x=36%

答：该合金中镁的质量分数为36%。